高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁(yè)
2025-01-17 13:44本頁(yè)面
【正文】 kJ/mol ④ =② ＋③－① 例 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH 1= － kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH 2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH 3=1370 kJ/mol 試計(jì)算④ 2CO(g)＋ 4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l)的 ΔH 【 解 】 ： 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = kJ/mol H 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？ 例 2：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。 方法： 寫出目標(biāo)方程式確定 “ 過渡物質(zhì) ” （要消去的物質(zhì)） 然后用消元法 逐一 消去 “ 過渡物質(zhì) ” ，導(dǎo)出 “ 四則運(yùn)算式 ” 。 ? 經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，體系仍處于 S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即△ H1+△ H2≡0 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。 (2)反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。 或者說 ， 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的 和 有關(guān) ， 而與反應(yīng)的 無(wú)關(guān) 。新課標(biāo)人教版選修四 ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=那么， H2的燃燒熱△ H究竟是多少？還差什么條件？ 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H3=？ 用圖示求解過程。 判斷下列數(shù)據(jù) △ H1表示燃燒熱嗎？ ① +② =③ △ H3=△ H1+△ H2=思考：如何測(cè)出該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) Δ H1=? 如果已知： ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) Δ H2=③ C(s)+O2(g)==CO2(g) Δ H3=你能求出 ΔH1嗎？ ① + ② = ③ ， 則 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 所以， Δ H1=Δ H3Δ H2 由上兩例你能得出什么結(jié)論？ =+= ，其反應(yīng)熱是相同的 。 始態(tài) 終態(tài) 途徑 2．特點(diǎn) (1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與 、 有關(guān)，與
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