【摘要】一、反應(yīng)熱和焓變::在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號:?H單位:kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量.放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):ΔH<0或ΔH為“-”ΔH>0或ΔH為“+”放熱反
2024-08-30 21:04
【摘要】化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算-----------------------作者:-----------------------日期:第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算一、選擇題(包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意,7~8小題有兩個選項符合題意。)()。下列有關(guān)人類滿足生活和生產(chǎn)活動需求做法的說法
2025-06-24 20:47
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算.Hess(1802~1850)瑞士(俄國)化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦,1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書,同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826~1827年,在斯
2024-11-23 02:45
【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計算-----------------------作者:-----------------------日期:第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算一、選擇題(包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意,7~8小題有兩個選項符合題意。)()。下
2025-06-24 20:46
【摘要】教案課題:第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱,進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律,并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點蓋斯定律難點蓋斯定律的涵義知識
2024-08-20 04:00
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算預(yù)習(xí)全程設(shè)計名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是的.或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)
2025-01-18 02:56
【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H>0放熱反應(yīng)△H<0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò):高考??碱愋鸵?、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算二、考查反應(yīng)熱
2024-08-30 21:11
【摘要】化學(xué):1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件(新人教版選修4)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考:為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通常可不表明反應(yīng)條件?強調(diào):正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等,符號相反。“+”不能省去。知識回顧已知石墨的燃燒熱:△H=1)寫出石墨的完全燃燒的熱化
2024-11-29 12:07
【摘要】寫出下列熱化學(xué)方程式:(1)在101kPa時,1molC完全燃燒放出的熱量(2)(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出445kJ熱量(3)、50mL鹽酸與、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出(4)、50mL鹽酸與、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化
2024-11-29 17:12
【摘要】專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量和計算2022年8月24日星期三版權(quán)歸中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)所有4、已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol,寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1、氫氣在氯氣中燃燒生成1摩氯化氫氣體,放出課前檢
2024-08-30 21:02
【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算計算反應(yīng)熱的解題方法與技巧:首先需要熟練掌握蓋斯定律,其次,平時積累起來的計算機巧在反應(yīng)熱的計算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律,能量守恒定律和蓋斯定律?!痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時,常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合(加、減等數(shù)
2025-06-24 20:27
【摘要】化學(xué):1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件PPT(人教版選修4)選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標(biāo):?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律,并學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計算;進(jìn)一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(
2024-11-29 19:37
【摘要】【課前練習(xí)】,△H1是H2的燃燒熱嗎?H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么,H2的燃燒熱到底是多少?H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③
2024-11-29 05:44
【摘要】新課標(biāo)人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么,H2的燃燒熱△H究竟是多少?還差什么條件?已知:②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=?用圖示求解過程。判斷下列數(shù)據(jù)△
2025-01-17 13:44
【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo)?知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。?通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。?探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止,人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是,由于
2024-08-20 03:31