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高二化學(xué)反應(yīng)熱的測量和計算-展示頁

2024-08-31 00:40本頁面
  

【正文】 △ H= — 活動與探究 請算出中和熱 △ H= 思考 :如果用同樣的方法測定氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)的中和熱,請預(yù)測其中和熱是否相同 ? 答:相同。 Q = ( t2- t1) kJ ③ 本實驗中,我們所用一元酸、一元堿的體積均為 50 mL,它 們的濃度均為 mol/L。 ρ酸 =ρ堿 =1 g/cm3 c= J/( g( t2- t1) ② Q =cmΔt ΔH=Q/n 已知 V酸 =V堿 =50 mL。 Q =( V酸 ρ酸 + V堿 ρ堿 ) Δt:反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。選修四 化學(xué)反應(yīng)原理 專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 反應(yīng)熱的測量與計算 化學(xué)反應(yīng)中的 熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的焓變 反應(yīng)熱的測量與計算 能源的充分利用 反應(yīng)熱的測量與計算 蓋斯定律 燃燒熱 熱值 第一單元 問題討論: 前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識,在熱化學(xué)方程式中提供了反應(yīng)熱的數(shù)據(jù),那么,這些數(shù)據(jù)是通過什么途徑獲得的呢? 實驗直接測定 計算獲得 根據(jù)公式 △ H=E反應(yīng)物總鍵能 E生成物總鍵能計算 活動與探究 請大家閱讀 P6的活動與探究 在 稀溶液 中,酸跟堿發(fā)生 中和 反應(yīng)而生成1molH20,這時的反應(yīng)熱叫做 中和熱 . 思考:1 mol H2SO4 與 2 mol NaOH 完全反應(yīng) 放出 KJ 的
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