新人教版化學選修4高中化學反應熱的計算之二-展示頁
2024-11-29 12:07本頁面
【正文】 出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置； ? ③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應方向； ? ④實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。 ? ②不論一步進行還是分步進行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。 律直觀化 △ H＝△ H1+△ H2 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 實例 1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △ H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △ H2＝ kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △ H3＝ kJ/mol +) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 = kJ/mol － ( kJ/mol) = kJ/mol 如何測定如下反應 : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應熱 △ H1 ① 能直接測定嗎？如何測？ ②若不能直接測，怎么辦？ [思考 ] 計算 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)。 H2的燃燒熱△ H= 如何測定如下反應 : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應熱 △ H1 ① 能直接測定嗎？如何測？ ②若不能直接測，怎么辦？ [思考 ] 計算 一．蓋斯定律： :不管化學反應是一步完成或分幾步完成 ,其反應熱相同。 知識回顧 已知石墨的燃燒熱：△ H= 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程式 應用： 熱化學方程式還可以表示理論可進行實際難進行的化學反應 [思考 ] 298K， 101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式 : N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?；瘜W：１．３ 《 化學反應熱的計算 》 課件（新人教版選修 4） 第三節(jié) 化學反應熱的計算 第一章 化學反應與能量 思考：為什么在熱化學反應方程式中通?？刹槐砻鞣磻獥l件？ 強調(diào)： 正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反。 “ +” 不能省去?！?H = 在該溫度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于，其原因是什么？ 該反應是 可逆反應 ，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應 生成 2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=? 那么， H2的燃燒熱 △ H究竟是多少？如何計算？ ? 已知： H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol ? H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H=△ H1+△ H2=? H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △ H = ？ 下列數(shù)據(jù) △ H1表示燃燒熱嗎？ △ = + kJ/mol 正、逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反 燃燒熱表示為： H2的燃燒熱是 。 換句話說 ,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 ,而與反應的途徑無關。 △ H1 ＝ kJ/mol ? 已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=? 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？ A:得出 B:得出 ? ① 求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。 ? ③某些物質(zhì)只是在分步反應中暫時出現(xiàn)，最后應該恰好消耗完。 有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生， 很難直接測得 這些反應的 反應熱 ，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。 蓋斯簡介 【 例 1】 已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) 。 ΔH2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l)。 先思考，之后小組討論匯報 觀察該熱化學方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？ 若金剛石、石墨共 1mol混合在氧氣中燃燒 ,產(chǎn)熱 QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為 : 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)==CO2(g) △ H
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