新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》之二-文庫吧
2024-10-28 12:07 本頁面
【正文】 。 ΔH2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l)。 ΔH3=1370 kJ/mol 試計(jì)算 : ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的 ΔH 【 解 】 ：① 2 + ② 4 ③ = ④ ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 例 1：寫出 石墨變成金剛石 的熱化學(xué)方程式 (25℃,101kPa 時(shí) ) ? 說明 ： （ 1） 可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) ? （ 2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。 先思考，之后小組討論匯報(bào) 觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？ 若金剛石、石墨共 1mol混合在氧氣中燃燒 ,產(chǎn)熱 QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為 : 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)==CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)==CO2(g) △ H2= 所以， ① ② 得： C(石墨， s)= C(金剛石， s) △ H=+石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石，石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) 。△ H = kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) 。△ H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 1 ： 設(shè) H C3H8的物質(zhì)的量分別為 x， y 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 x + y = 5 ()(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = : = 3:1 3.） 求混合物的組成 x = mol y = mol [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) 。△ H = kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) 。△ H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 2 ： 1mol H2 燃燒放熱 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = kJ H2 C3H4 2220 3 1 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 3 ： ( 巧解） 5mol 混合氣中 ， C3H8 物質(zhì)的量必小于 2mol， H2 的物質(zhì)的量必大于 3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃燒放熱 4440 kJ, 超過總放熱量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 選 B 例 4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l)。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g） 。
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