新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之二(已改無錯(cuò)字)
2022-12-30 12:07:02 本頁(yè)面
【正文】 C. 1:1 D. : )()()( 22 gCOgOsC ??m o lkJH / 9 3???)()(21)(222 lOHgOgH ??m o lkJH / 4 1???B 變式練習(xí) 1 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)；△ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)；△ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是 ( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) B 變式練習(xí) 2 1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－ 某 H2和 CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出 ，同時(shí)生成 ，求原混合氣體中 H2和 CO的物質(zhì)的量之比 課堂練習(xí)： 列方程求解 若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在 O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為： 。 2．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： ① C(金剛石、 s)+O2(g) = CO2(g) △ H1＝－ ② C(石墨、 s)+O2(g) = CO2(g) △ H2＝－ 課堂練習(xí)： 課堂練習(xí)： 3．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低， 膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △ H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將 1mol無水硫酸銅溶解為溶液 時(shí)放熱 Q2kJ，則（ ） A． Q1Q2 B． Q1=Q2 C． Q1Q2 D． 無法確定 A 設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過程，注意反應(yīng)熱的正、負(fù)號(hào)！ 蓋斯定律的靈活應(yīng)用 小結(jié)： 1） . 根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 2） . 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 3） . 求混合物的組成 [ 例 1 ] 250C ()(105)Pa下， 1g 硫粉在氧氣中充分 燃燒放出 ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 1） . 根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量 ( 32g ) ( kJ /g ) = kJ 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為： S ( 固 ) + O2 (氣 ) = SO2 ( 氣 ) ； △ H = kJ ?mol S + O2 = SO2 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 熱化學(xué)方程式的書寫 [ 練習(xí) 1 ] 250C ()(105)Pa下， 4g CO在氧氣中燃 燒生成 CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出 CO燃燒的熱化學(xué) 方程式。 2CO ( 氣 ) + O2 (氣 ) = 2CO2 ( 氣 ) ； △ H = kJ ?mol 2CO + O2 = 2CO2 2 28g Q 4 g 解： 設(shè) 2mol CO 燃燒放出的熱量為 Q 2 28g : 4g = Q : kJ Q = kJ 放熱 [ 例 2 ] 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程 式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ?！?H = 572 kJ ?mol CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ?！?H = 890 kJ ?mol 由 1mol 氫氣和 3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件 下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。 2. ）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 解： Q = (572kJ 247。 2) + (890 kJ 3) =2956 kJ [ 練習(xí) 2 ] 已知：
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