新人教版化學選修4高中化學反應熱的計算之二(編輯修改稿)
2025-12-23 12:07 本頁面
【文章內容簡介】 △ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l） 。 △ H= Q3 KJ/mol 常溫下 ,取體積比 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標況 ),經完全燃燒恢復常溫 ,放出的熱為 : + 你知道 “ 神六 ” 的火箭燃料是什么嗎？ 例 2：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ H= 請用自己的話描述一下蓋斯定律。 蓋斯定律有哪些用途？ 蓋斯定律 :不管化學反應是一步完成或分幾步完成 ,其反應熱是相同 .換句話說 ,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 ,而與反應的途徑無關 . 因為有些反應進行得很慢 ,有些反應不容易直接發(fā)生 ,有些反應的產品不純 (有副反應發(fā)生 ),這給測定反應熱造成了困難 .此時如果應用蓋斯定律 ,就可以間接地把它們的反應熱計算出來 . 二．反應熱的計算： 利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的計算 : 題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量 具體內容 : 1. 已知一定量的物質參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。 有關反應熱的計算 : （ 1）蓋斯定律及其應用 （ 2） 根據一定量的物質參加反應放出的熱量（或根據已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。 (3)利用鍵能計算反應熱 【 例 1】 298K、 101KPa時 ， 將 g鈉與足量的氯氣反應 ， 生成氯化鈉晶體并放出 KJ的熱量 ， 求生成 1mol 氯化鈉的反應熱 ？ 二、有關反應熱的計算 課本 P12 例 1： 【 解 】 鈉與氯氣起反應的化學方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △ H － △ H＝ 23g/mol (－ )247。 ＝－ 411kJ/mol 答：略 注意熱化學方程式正確書寫，特別注意有關單位的正確書寫 。 【 例 2】 乙醇的燃燒熱是 △ H=，在 25℃ ， 101kPa時 ， 1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量 ？ 課本 P12 例 2： 【 解 】 C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋ 3H2O (l) 46g/mol － 1000g X X＝ (－ 1000g)/ 46g/mol ＝－ 29710kJ 答： 1kg乙醇燃燒后放出 29710kJ熱量 設 1kg乙醇燃燒后放出的熱量為 X 【 例 3】 已知下列反應的反應熱為： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △ H1=(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △ H2=(3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △ H3=試計算下列反應的反應熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) [練習 1]在一定條件下 ,CO和 CH4燃燒的熱化學方程式 分別為 : 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H=－ 566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=－ 890KJ/mol 由 1摩 CO和 3摩 CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時 ,釋放的熱量為 ( ) A． 2912KJ B． 2953KJ C． 3236KJ D． 3867KJ B 已知： 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為 ( ) A. 2: B. 12:
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