蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測量與計算(編輯修改稿)
2024-12-23 17:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ 不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大 有人建議用 ，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。 問題探究 判斷下列實驗操作對中和 反應(yīng)反應(yīng) 熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。 ①大燒杯上沒有蓋硬紙板 ②實驗中改用 60 mL mol/L鹽酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行實驗 變 小 不 變 討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測出 ? 如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱 ： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ； Δ H1=? ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) Δ H2= ③ C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H3=① + ② = ③ 則 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 Δ H1 =Δ H3 Δ H2 =+ =？ 不管 化學(xué)反應(yīng)是 一步完成 或分 幾步完成 ，其 反應(yīng)熱 是 相同 的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（ Δ H）只與反應(yīng)體系的 始態(tài) 和 終態(tài) 有關(guān)，而與反應(yīng)的 途徑無關(guān) 。 蓋斯定律直觀化 △ H＝△ H1+△ H2 例 ① .
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