高中化學人教版-選修四-第一章-化學反應與能量-第三節(jié)-化學反應熱的計算-化學反應熱的計算第二課時((編輯修改稿)
2025-04-05 04:00 本頁面
【文章內容簡介】 4= （△H1+△H2﹣3△H3）B . △H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）C . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）D . △H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）【考點】 13. （2分） (2016高二上嘉峪關期中) 熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示（ ） A . 分子個數B . 物質的量C . 物質的質量D . 原子個數【考點】 14. （2分） (2019高三上臺州月考) 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=－。向1L ：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔHΔHΔH3的關系正確的是（ ） A . ΔH1ΔH2ΔH3B . ΔH1ΔH3ΔH2C . ΔH1ΔH2ΔH3D . ΔH1ΔH3ΔH2【考點】 15. （2分） 下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）： ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ?mol﹣1②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2 658kJ?mol﹣1③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1 746kJ?mol﹣1④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1 526kJ?mol﹣1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 （ ）A . △H=﹣2 878 kJ?mol﹣1B . △H=﹣2 658 kJ?mol﹣1C . △H=﹣1 746 kJ?mol﹣1D . △H=﹣1 526 kJ?mol﹣1【考點】 16. （2分） (2018高二上包頭期中) 在298 K、101 kPa時，已知：①2H2 (g)＋O2 (g) =2H2O(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是（ ）A . ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH2【考點】 17. （2分） (2018高二上南昌期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 一定溫度下的焓變在數值上等于變化過程中的等容熱效應B . 升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C . 熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D . 常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程【考點】 18. （2分） (2016高二上綿陽期中) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣ kJ?mol﹣1B . C8H18（l）+
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