高中化學人教版-選修四-第一章-化學反應與能量-第三節(jié)-化學反應熱的計算-化學反應熱的計算第二課時((更新版)
【正文】 +H2O（I）△H2其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序為________．（2） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示．A點的正反應速率v正（CO2）________D . 常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程B . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 ②濃硫酸D . 原子個數(shù)B . 物質的量D . Q1+Q22Q3B . Q1+Q22Q3mol－1則反應Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓變是（ ）A . 355 kJmol1【考點】 5. （2分） (2019高二下C . 如圖t0時反應達平衡狀態(tài)惠州月考) 某離子反應涉及到ClO﹣、NH4+、NCl﹣等微粒，其中NClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應中ClO－為氧化劑，N2為氧化產物B . +247 kJmol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)安徽期中) CH4CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。B . kJ △H2＝ kJ?mol1③ H2(g)+ O2(g) = H2O(l)高中化學人教版 選修四 第一章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應熱的計算 化學反應熱的計算第二課時（反應熱的計算）姓名:________ 班級:________ 成績:________一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2019高二上 ΔH1＝ kJ?mol1② C(s)+ O2(g) = CO2(g)【考點】 3. （2分） (2018高二上 ΔH=394 kJ【考點】 4. （2分） (2019高三上C . 330kJ ΔH＝110kJB . +355 kJB . △H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）D . △H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）向1L ：①稀醋酸D . ΔH3＝ΔH1－ΔH2新疆期末) 在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（ ）A . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）C . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）【考點】 二、 填空題 (共5題；共23分)22. （7分） (2015 ΔH＝－ kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)（2） 將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，其熱化學反應方程式為：________。mol1則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式________。 【考點】 第 14 頁 共 14 頁
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