(技巧)蓋斯定律化學反應熱的計算(編輯修改稿)
2025-07-12 20:27 本頁面
【文章內容簡介】 107 蓋斯定律1．含義(1)不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。(2)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。例如，ΔHΔHΔH3之間有如下的關系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。2．意義利用蓋斯定律，可以間接地計算一些難以測定的反應熱。例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)上述反應在O2供應充分時，可燃燒生成CO2；O2供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的ΔH不易測定，但是下述兩個反應的ΔH卻可以直接測得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJmol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－1根據蓋斯定律，就可以計算出欲求反應的ΔH。分析上述兩個反應的關系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學方程式為C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ kJmol－1。注意：熱化學方程式可以進行方向改變，方向改變時，反應熱數值不變，符號相反； 熱化學方程式中物質的化學計量數和反應熱可以同時改變倍數； 熱化學方程式可以疊加，疊加時，物質和反應熱同時疊加。利用蓋斯定律的計算練習： 已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－ kJmol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－ kJmol－1 則反應FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓變?yōu)? )A．＋ kJmol－1 B．－ kJmol－1C．＋ kJmol－1 D．－ kJmol－1解析 根據蓋斯定律，首先考慮目標反應與三個已知反應的關系，三個反應
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