中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定學(xué)案(編輯修改稿)
2025-08-20 07:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ol = 28 .7kJ。例 2． molL1鹽酸和50mL molL1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 ____ 。（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是________________________。（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_____________（填偏大、偏小或無影響）。（4）實驗中改用60mL 0. 50 molL1的鹽酸跟40mL 0. 50 molL1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填相等或不等），所示的中和熱____________，（填相等或不等），簡述理由：_________________。（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為①2 . 3 ℃ ②2 .4 ℃ ③2 . 9 ℃，則最終代入計算式的 溫差均值為__________ ℃。 答案：（1） 環(huán)形玻璃攪拌棒。 （2）減少實驗過程中放出熱量的損失。（3）偏小。（4）不等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。 （5）2. 35【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】( )。 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱(OH)2溶液:①大、小燒杯。②容量瓶。③量筒。④環(huán)形玻璃攪拌棒。⑤試管。⑥溫度計。⑦蒸發(fā)皿。⑧托盤天平中的( )。A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦:H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH= kJmol1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L molL1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸。②濃硫酸。③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔHΔHΔH3的關(guān)系是( )。ΔH2ΔH3 ΔH3ΔH2=ΔH3ΔH2 ΔH3ΔH2:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH= kJmol1。HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH= kJmol1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )。 kJmol1 kJmol1C.+ kJmol1 D.+ kJmol1 mL molL1鹽酸和50 mL molL1 NaOH溶液反應(yīng), ℃, ℃, Jg1℃1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 gcm3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時放熱( )。 kJ kJ kJ kJ mL molL1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1