高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(編輯修改稿)
2025-02-04 13:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 ① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH ＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 例 5：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題 ,已知： ① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ② NH3(g)=NH3(aq) △ H2=③ HCl(g) =HCl(aq) △ H3=④ NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=⑤ NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △ H5=？ 則第⑤個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△ H是 ________。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5 = +? (2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng) ? ① 熱化學(xué)方程式同乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí) ， 反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘以或除以該數(shù) 。 ? ② 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) ， 同種物質(zhì)之間可相加 、 減 ， 反應(yīng)熱也隨之相加 、 減 。 ? ③ 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱 。 ? ④ 正 、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ， 符號(hào)相反 。 1已知 : Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = kJ/mol Hg ( l) ＋ 1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = kJ/mol 則可知 : Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。則 為 ΔH 3為多少？ 練習(xí) 2 已知： 2C（ s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = 221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = kJ/mol 則 C（ s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g ) 的 ΔH為多少 ? 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 （第 2課時(shí)） 【 解一 】 鈉與氯氣
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