其反應熱是的或者說,化學反應的反應熱只與反應體系的和(編輯修改稿)
2025-02-05 02:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 算 1．利用熱化學方程式進行相關(guān)量的求解 先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應熱． 2．依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應熱 常見題型是已知某物質(zhì)的燃燒熱，求一定質(zhì)量的該物質(zhì)燃燒所放出的熱量．可利用公式 Q＝燃燒熱 n(可燃物的物質(zhì)的量 )求算． 3．利用蓋斯定律求反應熱 先根據(jù)蓋斯定律采取加合法或者虛擬途徑法導出相應的熱化學方程式，然后進行計算． 4．混合物燃燒放熱求比例問題 可用常規(guī)的列方程組法，又可采用十字交叉法． 5．依據(jù)反應物與生成物的能量計算 ΔH＝ E生成物 － E反應物． 6．依據(jù)反應物與生成物的鍵能計算 ΔH＝反應物的鍵能－生成物的鍵能． 考查點一 蓋斯定律的應用 [例 1] (2022廣東高考 )在 298 K、 100 kPa時，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋ 2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋ H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋ 2H2O(g)===4HCl(g)＋ O2(g) ΔH3 則 ΔH3與 ΔH1和 ΔH2間的關(guān)系正確的是 ( ) A． ΔH3＝ ΔH1＋ 2ΔH2 B． ΔH3＝ ΔH1＋ ΔH2 C． ΔH3＝ ΔH1－ 2ΔH2 D． ΔH3＝ ΔH1－ ΔH2 [解析 ] 本題考查蓋斯定律，意在考查考生對蓋斯定律的運用能力及對反應熱的計算能力．設(shè)提供的三個熱化學方程式分別為 ① 、 ② 、 ③ ，根據(jù)蓋斯定律，由 ① ＋ ② 2可以得到 ③ ，故 ΔH1＋ 2ΔH2＝ ΔH3， A項正確． [答案 ] A
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1