化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案(新人教版選修4)(編輯修改稿)
2025-01-03 19:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 方 程 式 ：____________________________． 教學(xué)回顧 ： 教 案 課題： 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 (二 ) 典型題專題 授課班級 課 時 1 教 知識 理解反應(yīng)熱 5 學(xué) 目 的 與 技能 了解反應(yīng)熱的計算 過程 與 方法 綜合運用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實際問題 情感 態(tài)度 價值觀 通過計算某些物質(zhì)燃燒時的△ H 數(shù)值，進(jìn)一步認(rèn)識 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，喚起學(xué)生對資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識和責(zé)任感 重 點 反應(yīng)熱的計算 難 點 蓋斯定律的應(yīng)用 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 例 將 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知： H2O（ g） =H2O（ l）； △ H2＝－ ，則（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。 解析： 乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出 熱量，則 1mol 乙硼烷完全燃燒放出的熱量為： 因此 乙 硼 烷 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：。由于 1mol 水汽化需吸熱 44kJ，則 3mol 液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：，所以 1mol 乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱： ，則 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是： 。 ［隨堂練習(xí)］ 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放 出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 (2022 全國理綜Ⅰ 13)． 解析： 以上各式中化學(xué)計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正 6 A. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2b kJ / mol B. C2H2(g)＋ 5/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋ H2O(l)； ΔH＝ 2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝ b kJ / mol 題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱 例 科學(xué)家蓋斯曾提出： “不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。 ”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （ 1） P4 （ s，白磷） +5 2 4 10O g P O s( ) ( )? ?H kJ m ol1 2983 2? ? . / （ 2 ） P s O g P O s( ) ( ) ( )，紅磷 ? ?54 142 4 10 ?H kJ m ol2 738 5? ? . /
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