新人教版化學選修4高中化學反應(yīng)率(編輯修改稿)
2024-12-25 20:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。 （ 3）但固態(tài)反應(yīng)物的顆粒大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。 提問： ①在同一反應(yīng)中、如果各物質(zhì)化學反應(yīng)速率之比不等于化學計量系數(shù)之比，則化學反應(yīng)速率還一樣快嗎？ ②若不一樣快，怎么比較它們的快慢呢？ 學生討論后分組發(fā)言，第一問還是能回答出來，第二問要引導學生回答。 培養(yǎng)學生合作能力和分析能力 。 學生討論后老師總結(jié)： （ 4）不成比例時肯定不一樣快，而我們要比較快慢的問題主要在用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，如果能化成同一物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，那我們就可以比較快慢了。我們用什么方法化成同一物質(zhì)的速率呢？利用各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比來化。 學生傾聽，理解 讓學生先從理論上掌握方法 例 2： 反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況 下 的 反 應(yīng) 速 率 分 別 為 ： ① v （ A ）= L1 S1② v（ B） = L1 S1③ v （ C ） = L1 S1 ④ v （ D ）學生動手練習，從中發(fā)現(xiàn)問題，老師下去當面解決做題中遇到的問題。 讓學生從實踐中掌握知識。 = L1 S1。該反應(yīng)進行得快慢順序為 。 （針對學生在解題中的問題進行分析、糾正。） 化學反應(yīng)速率計算注意點歸納： ① 直接用公式計算 ② 利用化學反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比計算 ③ 比較化學反應(yīng)速率的快慢。 （引導學生歸納總結(jié)化學反應(yīng)速率中的注意點。） 學生做好筆記 歸納本節(jié)的重點 化學反應(yīng)速率的測定 （ 1）、基本思路 因為化學反應(yīng)中發(fā)生 變化的是體系中的化學物質(zhì) (包括反應(yīng)物和生成物 )，所以與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度 (或質(zhì)量 )相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)
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