新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之三(編輯修改稿)
2025-12-23 05:43 本頁面
【文章內容簡介】 ⑵、化學反應發(fā)生的先決條件： 反應物分子相互接觸和碰撞 注意 ：反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞 ；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。 理論解釋 回顧：有效碰撞 ⑶ 、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫 活化分子 ，特點是： ①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子 ②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。 %?? 100活 化 分 子 數(shù)活 化 分 子 百 分 數(shù) 分 子 總 數(shù)理論解釋 反應物濃度增大： 即單位體積內反應物分子總數(shù)數(shù)增大 單位體積內活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 結論
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