影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素ppt課件(編輯修改稿)
2024-08-31 23:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 N2 ，速率怎么變？ Ⅲ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 He，速率怎么變？ Ⅳ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入 He，速率怎么變？ 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率， 必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象 。否則，壓強(qiáng)的變化并沒(méi)有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒(méi)有變，則速率不變。 如在密閉容器中通入惰性氣體。 注意： 對(duì)于氣體有下列幾種情況 : 恒溫時(shí)： 增大壓強(qiáng) →體積減少 →C增大 →反應(yīng)速率增大 恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物 →反應(yīng)物濃度增大 →總壓增大 →反應(yīng)速率增大 ； B、充入“無(wú)關(guān)氣體” （如 He、 N2等） →引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變 →反應(yīng)速率不變 恒壓時(shí)： 充入“無(wú)關(guān)氣體”（如 He等） →引起體積增大， →各反應(yīng)物濃度減少 →反應(yīng)速率減慢。 例 ：對(duì)于反應(yīng) N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的 2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 DE 三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 23結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快 T↑ →普通分子變?yōu)榛罨肿? →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 V 倍數(shù)值 （ t2t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。 反應(yīng)若是可逆反應(yīng)， 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快， 降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 本質(zhì)原因 升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得 活化分子百分?jǐn)?shù)提高 ，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。 科學(xué)探究： P21 KI、 H2SO4和淀粉溶液反應(yīng)受溫度的影響 試劑種類及用量 實(shí)驗(yàn)溫度 試劑加入順序 及理由 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期 你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎 四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 24結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率 使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使 更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子 ，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快 。 催化劑
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