探究影響化學反應(yīng)速率因素教案(編輯修改稿)
2024-10-10 18:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 變 時,有氣體參加的反應(yīng)中, 增大壓強,反應(yīng)速率加快。減小壓強,反應(yīng)速率減慢。討論、交流:與濃度相同, 因為它是通過濃度的改變 來形成的。思考并回答:增大壓強,v 正、v逆都增大。減小壓強, v正、v逆都減小?；卮?對 只有固體或液體參加的反 應(yīng),壓強的變化對于反應(yīng)速 率的影響忽略不計。思考,回答:充入氣體使壓 強增大,但反應(yīng)物和生成物 的濃度未變化,所以反應(yīng)速 率不變。師生共同歸納總結(jié):①壓強 對反應(yīng)速率的影響適用于 有氣體參加的反應(yīng)。②對于壓強的改變,只有引 起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度 的變化,才對反應(yīng)速率產(chǎn)生 影響。改變壓強,其實是改 變了反應(yīng)物的濃度。先在小組討論,培養(yǎng) 學生的合作探究精神 和提高學生分析的能 力度而影響反應(yīng)速率 的。明確適用范圍。深入理解壓強對反應(yīng) 速率的影響是通過改 變濃度而影響反應(yīng)速 率的。溫度對化學反應(yīng)速率的影響【回顧】Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng) 情況的對比。My條與冷水反 應(yīng)和熱水反應(yīng)情況的對比 【實驗探究2】溫度對化學 反應(yīng)速率的影響。(見學案 【播放】微觀動畫演示 【思考與交流3】為什么升 高溫度會影響反應(yīng)速率呢?(試從有效碰撞和活化分子 的角度分析原因【學與問3】對于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3△H【說明】溫度每升高10℃, 反應(yīng)速率通常增大到原來的 24倍【強調(diào)】溫度對反應(yīng)速率的 影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參 加的反應(yīng) 【學以致用】你能舉例出生活中利用改變 溫度改變反應(yīng)速率的例子 嗎? 回憶說出實驗現(xiàn)象。分析實驗原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測量物理 量。作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實 驗記錄、匯報實驗現(xiàn)象。觀看觀看。討論、交流:溫度升 高,單位體積內(nèi)分子數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增多,活化分子百分率變 大,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。思考并回答:升高溫度,v 正、v逆都增大。降低溫度, v正、v逆都減小。舉例:用溫水發(fā)酵面粉、用 冰箱保鮮…引出溫度對化學反應(yīng) 速率的影響 通過實驗探究活動, 激發(fā)參與化學探究活 動的熱情,培養(yǎng)學生 的實驗操作能力和觀 察從本質(zhì)上理解溫度對 化學反應(yīng)速率的影 響。為化學平衡的學習打 下基礎(chǔ)。感受化學與生活息息 相關(guān)?？偨Y(jié)落實本節(jié)課重點內(nèi)容小結(jié)一、內(nèi)因: 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。二、外因:濃度、壓強、溫 度、催化劑:反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越快。:增大壓強化學反應(yīng) 速率加快。:溫度越高,反應(yīng)速 率越快。評價反饋【隨堂練習】指導練習思考并回答。及時鞏固。、第1節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素學案 學習目標: (1理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。(2使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。(1體會實驗在形成化學結(jié)論中的重要作用。(2通過識別有關(guān)化學反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力, 培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。學習重點:濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。學習難點:壓強對化學速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。[學習過程] [溫習舊知]回憶化學反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答: 定義 數(shù)學表達式 單位規(guī)律:對于同一反應(yīng)(mA+nB=pC+qD用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: [思考]結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學歸納有哪些因素對化學速率產(chǎn)生影響?[學習新知] 影響化學反應(yīng)速率的因素H2與F2的反應(yīng)速率要比H2 與I2的反應(yīng)速率快得多。鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多。[總結(jié)]內(nèi)因——不同化學反應(yīng)的速率(內(nèi)因 同一化學反應(yīng)的速率(外因一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響 [探究實驗1]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 注意:(1設(shè)置對比實驗,注意變量(濃度的變化(2兩組實驗同時進行,比較顏色完全褪去所花時間的長短 分析現(xiàn)象得出結(jié)論: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因其它條件相同的時,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大?！緜渥ⅰ繉τ诠腆w和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對于化學反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。二、壓強對化學反應(yīng)速率的影響在相同溫度下,一定質(zhì)量的氣體,壓強起大,體積,單位體 積內(nèi)的分子數(shù)。所以增大壓強(減小容器體積相當于濃度, 反應(yīng)速率。反之,減少壓強,相當于濃度,反應(yīng) 速率?！妓伎?〗從有效碰撞的角度分析原因其它條件不變的時,體系的壓強增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大?！咀⒁狻繅簭妼怏w反應(yīng)速率的影響實質(zhì)上是因為改變了。①對于氣體,當物質(zhì)的量和溫度一定時,壓強增大(減小,體積減小(增 大,濃度變大(小,反應(yīng)速率加快(減慢。②壓強對于只有固體和液體參與的反應(yīng)速率。③只有當壓強的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,
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