高中化學專題復習化學反應速率與影響其因素(編輯修改稿)
2025-10-04 21:00 本頁面
【文章內容簡介】 向逆反應方向移動，因而正、逆反應速率均減小， C選項錯誤；降低溫度 正、逆反應速率均減小， D 選項錯誤。 答案： A 點撥： 本題易將反應速率與化學平衡的移動混淆而錯選。此處常見的誤區(qū)有：反應向正反應方向移動，則正反應速率一定增大，反應向逆反應方向移動，則反應速率一定增大。 【例題 2】 化學反應 A + 3B === 2C + 2D在如下四種不同的情況下的反應速率分別為：① v(A) ＝ mol/(Ls)；② v(B) ＝ mol/(Ls)； ③該反應進行的快慢順序為 ____________。 點撥： 同一個化學反應，如 aA + bB === cC + dD方程式中，選用不同的物質的濃度的變化表示該反應的反應速率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，表示的都是同一反應的速率，有各物質的反應速率比等于它們在該反應化學方程式中的化學計量系數(shù)之比，即有： v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ a : b : c : d，因此在比較反應速率的大小時，決不能單純地比較各物質反應速率數(shù)值的大小（即數(shù)值大的速率不一定反應快），必須結合化學方程式中各物質的化學計量系數(shù)的大小進行比較。比較同一個化學反應的反應速率大小時，應將所給的各物質的反應速率轉化成同一種物質來比較，而且還要注意單位的統(tǒng)一。 【例題 3】 在固定的容器內進行下列反應： A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(g)；△ H＞ 0。下列說法正確的是： A．在容器內加少量 A，逆反應速率也加快 B．使用催化劑，正逆反應速率發(fā)生同等程度改變 C．升溫正反應速率變大，逆反應速率變 小 D．增大壓強，反應速率不變 解析： 該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應。加入少量 A時首先正反應速率加快，隨著 C、 D 的增多，逆反應速率也加快，因此選項 A正確
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