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高考化學二輪復習作業(yè)卷化學反應速率和影響因素(編輯修改稿)

2025-05-14 12:52 本頁面
 

【文章內容簡介】 3。min1;(4)已知50℃時c(MnO4)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25℃時c(Mn04)~t的變化曲線示意圖。煤的氣化過程中發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若在恒溫壓容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸氣發(fā)生上述反應,達到平衡時測得反應物與生成物的物質的量之比為5∶3,且吸收熱量180 kJ,請回答下列問題:⑴該反應的熱化學方程式可寫為 。⑵兩種反應物的轉化率之和為 。⑶該條件下此反應的平衡常數(shù)為 。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中,按下列物料配比充入,建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同,下列選項中可行的是 。物質選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB mol mol mol molC1 mol4 mol mol molD0 mol0 mol1 mol3 mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中,充入下列物料建立平衡,平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同,但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是 。物質選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB mol mol mol molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ?H 0 (II)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用KK2表示)。(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下, Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(ClNO)=103mol?L1?min1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉化率а1= 。其它條件保持不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2 а1(填“”“”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是 。(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 NO2恰好完全反應得1L溶液A,?L ̄1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3 ̄)、c(NO2)和c(CH3COO ̄)由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka
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