高考化學二輪復習作業(yè)卷化學反應速率和影響因素(編輯修改稿)
2025-05-14 12:52 本頁面
【文章內容簡介】 3。min1；（4）已知50℃時c(MnO4)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04)～t的變化曲線示意圖。煤的氣化過程中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸氣發(fā)生上述反應，達到平衡時測得反應物與生成物的物質的量之比為5∶3，且吸收熱量180 kJ，請回答下列問題：⑴該反應的熱化學方程式可寫為 。⑵兩種反應物的轉化率之和為 。⑶該條件下此反應的平衡常數(shù)為 。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是 。物質選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB mol mol mol molC1 mol4 mol mol molD0 mol0 mol1 mol3 mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同，但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是 。物質選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB mol mol mol molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用KK2表示）。（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下， Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內（ClNO）=103mol?L1?min1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“”“”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 NO2恰好完全反應得1L溶液A，?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka
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