【總結(jié)】江蘇省高淳高級(jí)中學(xué)校本作業(yè) 執(zhí)筆人:謝肇華 做題人:柳利審核人:許祥?! ?009年5月化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)1.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
2025-06-07 16:50
【總結(jié)】第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第①講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素說考綱—分析考情明考向考綱解讀化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素命題預(yù)測(cè)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,了解反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)
2025-06-05 22:16
【總結(jié)】濃度壓強(qiáng)溫度催化劑涪十二中高中化學(xué)組在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因:物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物
2024-11-10 06:51
【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課題的選擇課題選自《高級(jí)中學(xué)課本——化學(xué)(試用本)》高中一年級(jí)第二學(xué)期,第六章“揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎”、第一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢”。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響過程與方法通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)用比較的方法研究各種因素對(duì)
2024-08-25 02:33
【總結(jié)】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備:⑴有效碰撞:⑵活化分子:⑶活化能:(4)
2024-08-14 15:45
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】專題5化學(xué)反應(yīng)與能量1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。4.了解熱化學(xué)方程式的含義,了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.(2011·北京,10)25℃、101kPa下:①
2025-01-08 13:30
【總結(jié)】1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素主講講師宋虎一、化學(xué)反應(yīng)速率:::△cv=t4.單位:衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol·L-1
2025-01-13 10:36
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng),而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系?問題:有效碰撞1、什么是有效碰撞?能引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論:分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的
2024-08-13 23:23
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)化學(xué)(人教版)(人教版)問題探究知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)化學(xué)(人教版)(人教版)問題探究知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)一、一、影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素((1)內(nèi)因(主
2024-08-14 09:50
【總結(jié)】專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)T時(shí),物質(zhì)D在容積為L(zhǎng)的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是(),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率約為7mol/(L·min)
2024-11-27 01:22
【總結(jié)】12主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化?;瘜W(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度(轉(zhuǎn)化率).化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度:例:在2升的密閉容器中加入1摩爾
2024-11-09 22:52
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)能量變化考點(diǎn)分析:化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查;熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷;利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。知識(shí)概括:一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、從宏觀上分析,反應(yīng)熱的形成原因是反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量的相對(duì)大小;從微觀上分析,反應(yīng)熱形成原因是斷鍵時(shí)吸收的熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對(duì)大小,注意從圖示上去理解。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)
2025-06-08 00:00
【總結(jié)】第一篇:人教版必修二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 一、教材分析 《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課...
2024-10-13 13:45
【總結(jié)】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)目標(biāo)(1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)內(nèi)容
2024-11-19 19:27