新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素(編輯修改稿)
2025-12-25 19:27 本頁面
【文章內容簡介】 ________________ 例 2. 一定條件反應 N2+3H2=2NH3 達平衡 ,當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤的是 （ ） ,V(正 )和 V(逆 )都發(fā)生變化 ,且變化的倍數相等 ,V(正 )和 V(逆 )都增 ,且 V(正 )增加倍數大 V(逆 )增加倍數 ,V(正 )和 V(逆 )都減少 ,且 V(正 )減少倍數大 V(逆 )減少倍數 [N2],V(正 )和 V(逆 )都增大 ,且 V(正 )增加倍數大 V(逆 )增加倍數 例 Zn 投入一定濃度一定體積的 H2SO4 中 ,解釋圖象的成因 .(縱坐標為 H2的生成速率 ) v（ H2） t1 時間 [隨堂練習 ] 1．一般都能使反應速率加快的方法是（ ）。 ① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓 （ A）①②③ （ B） ①③ （ C）②③ （ D）①②③④ 2． NO 和 CO 都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體： 2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應，下列敘述正確的是（ ） （ A）使用催化劑能加快反應速率 （ B）改變壓強對反應速率沒有影響 （ C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （ D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響 3．設 C+CO2 2COQ1，反應速率為υ 1； N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ 1和υ 2 的變化情況為（ ）。 （ A）同時增大 （ B）同時減小 （ C）υ 1 增大，υ 2 減小 （ D）υ 1 減小，υ 2 增大 4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生 H2 的速率可由如圖 211表示，在下列因素中，①鹽酸
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