21化學反應速率課件(人教版選修4化學)(編輯修改稿)
2025-08-22 03:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應速率的實驗測定 化學反應速率是通過實驗測定。 ① 根據(jù)反應體系中任何一種物質(zhì)（反應物或生成物）的 濃度變化、體積、壓強 來表示； ② 根據(jù)溶液中離子的 導電能力、光的吸收、光的發(fā)射； ③ 根據(jù)溶液中的 顏色變化 。 按圖按裝兩套裝置 ， 在錐形瓶里裝有 2g鋅粒 （ 顆粒大小相同 ） ， 然后通過分液漏斗分 別 加 入 40mL1mol/L 和40mL4mol/L硫酸 ， 比較二者收集 10ml氫氣所需的時間 。 操作： 加入試劑 反應時間 （ min） 反應速率 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 mol/(Lmin) 【 練習 1】 下列反應中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始濃度（ mol/L） 0 2 s后濃度（ mol/L） 求： V（ SO2）、 V（ O2）、 V（ SO3） 【 練習 2】 在 500 mL的密閉容器中裝入 mol H2， mol N2和 mol NH3。若該反應的反應速率 V（ H2） = mol/（ Lmin）時，求 3分鐘末時 NH3的濃度？ 【 練習 3】 把 于 2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應：3X+Y= nZ+2W。 5min末已生成 ，若測知 V(z)=(Lmin) ，則 ? ⑴上述反應中 Z氣體的計量數(shù) n的值是 ( ) ? ? ⑵ 上述反應在 5min末時，已消耗的 Y占原來的百分比是 ( ) ? % % % % A B 反應物的消耗量 轉(zhuǎn)化率 = 反應物的起始量 100% 化學反應速率： 在容器不變的反應器中，單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。 △ C 數(shù)學表達式： v = ——— △ t 單位： mol/(L ?min )mol/(L ? s) 在同一個反應中，每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢。 各物質(zhì)的 反應速率之比等于方 程式中的系數(shù)比 。 二、化學反應速率的實驗測
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