【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氣 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)5．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑 ，反應(yīng)2HI H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A．減小容器體積 C．加入催化劑 (g)N2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N12)=L1，C(O12)=L，c(NO)=L 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________； B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)目標(biāo)】能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 【教學(xué)過程】一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的、是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象，提出了 判據(jù)和 判據(jù)。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)焓判據(jù)經(jīng)驗(yàn)表明，自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是：體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部 或者釋放）。即自發(fā)過程趨向于 狀態(tài)。熵判據(jù)（1）熵在密閉條件下，體系有由 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用（符號(hào)）來量度這種混亂（或有序）的程度。（2）熵判據(jù)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵，即熵變（符號(hào)）零，這個(gè)原理也叫做 原理。同一種物質(zhì)，存在著 時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一中普遍規(guī)律。體系有自發(fā)地向混亂度的方向轉(zhuǎn)變的傾向。熵變和焓變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的熵變和焓變。[例1]下列說法正確的是（）在25℃105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+ kJmol－1自發(fā)進(jìn)行的原因是（） ，水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)[例2]下列說法不正確的是（、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大下列說法正確的是（），凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是（－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+ kJmol C.(NH－14)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+ kJmol (g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－ kJmol－1下列說法正確的是（） ＜0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行 ＞0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行 下列過程是非自發(fā)進(jìn)行的是（） 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A B（g）＋C（s）達(dá)到平衡后，升高溫度，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度增加，則:），則A為非氣體 ，則A為氣體，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng)A（s）＋2B（g）3C（g）－Q（Q＞0），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論中正確的是: ，y表示壓強(qiáng)，且y1＞y2＞y3 ，y表示溫度，且y3＞y2＞y1 ，y表示壓強(qiáng)，且y3＞y2＞y1 ，y表示溫度，且y1＞y2＞y3在反應(yīng)aA＋bB cC＋Q的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會(huì)增大，則以下說法正確的是:）＋c＜c Q＜0 ＋b＞c Q＜0＋b＞c Q＞0 Q＜0對(duì)于以下這個(gè)平衡體系C（s）＋CO2（g）2CO（g）－Q，下列說法中錯(cuò)誤的是: ，體系中混和氣體的平均分子量將減小，向平衡體系中添加一定量的CO2，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡后，混和氣體的平均分子量將減小，平衡體系中添加一定量的N2，平衡不移動(dòng) ，而保持溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)重新建立平衡后，混和氣體平均分子量增大）1在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為: 1在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m摩A、n摩B，發(fā)生下列反應(yīng): mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時(shí)C的濃度是w摩/升，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的濃度仍為w摩/升，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是: ︰b︰c＝m︰n︰p ︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n ＝m/3，b＝n/3，c＝2p/31下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為 1如圖34所示可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是[]A．Q＞0，m+n＞x B．Q＞0，m+n＜x C．Q＜0，m+n＜x D．Q＜0，m+n＞x1在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤臏囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25％ B、25％ C、1 mol mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是() mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO31恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)x(C(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。（2）x=。（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項(xiàng)代號(hào)）。A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化C．氣體平均式量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n（B）。（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為。1實(shí)驗(yàn)室配制碘水，往往是將碘溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I－ I3上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任意點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（2）在TD狀態(tài)時(shí)，v(正)v(逆)（填＞、＜、＝）（3）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。若升高溫度，K值將，若向溶液中加入少量的溴水，K值將1將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中，加入催化劑，在不同溫度下使之平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五個(gè)與M一樣的密閉容器，分別充入1molN2和1molH2，并加入催化劑，控制溫度分別在TTTTT5下同時(shí)反應(yīng)10秒鐘，測(cè)得A、B、C中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。（1）在圖中標(biāo)出TT5下NH3的體積分?jǐn)?shù)，并分別用D、E指示。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)，理由：（3）A中NH3的體積分?jǐn)?shù)小于B的原因是第三篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教材分析本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。教法建議教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。教學(xué)可采取以下步驟：1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義?！坝绊懙臈l件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。壓強(qiáng)對(duì)的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)移動(dòng)的影響。教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。“影響的條件”教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。新課的引入： ①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。②給出“的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)的影響（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)的影響。3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)的影響以后，