蘇教版-化學反應中的熱量變化(公開課)(編輯修改稿)
2025-09-12 00:45 本頁面
【文章內容簡介】 學方程式： ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H =－ kJ ?mol 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △ H =－ kJ ?mol 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △ H =－ kJ ?mol1 ④ 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △ H = + kJ ?mol 1 熱化學方程式的特點及書寫注意點？ 熱化學方程式書寫原則 （ 1）標明物質的聚集狀態(tài)。 （ 2）用△ H 標明反應放出或吸收的熱量。 （ 3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數可以是整數或簡 單分數。 用 g、 l、 s分別代表氣態(tài)（ gas）、 液態(tài) (liquid)、固態(tài) (solid)。 放熱為負值，吸熱為正值。 化學計量數不表示分子個數， 只表示物質的量。 (4) △ H 的值與計量數成正比。 對于相同的化學反應，化學計量 數不同時， △ H 也不同。 寫出下列反應的熱化學方程式 (1)1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣 體，放出 256kJ熱量。 (2)100g CaCO3分解吸收熱量 。 提示 ： 熱化方程式的書寫步驟 ； ； △ H
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