高一化學反應(yīng)及其能量變化(編輯修改稿)
2024-12-16 01:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D. FeCI3 D【 練習 】 兩種或多種氧化劑（還原劑）與一種還原劑（氧化劑）反應(yīng)時，應(yīng)遵循先強后弱的原則。 (4) 氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則 【 練習 】 13. 在溶于 FeSO4和 CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是 （ ） A. 若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有 Cu2+，則一定有 Fe2+ B. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有 Fe2+ C. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有 Zn2+ D. 若鋅粉無剩余，且溶液中無 Cu2+，則一定有Zn2+，但不能確定有無 Fe2+ B元素化合價升、降時，必須逐級升、降，升、降都首先升、降至它的鄰近價態(tài)。 例： H2S+H2SO4(濃） == S↓+SO2↑+2H2O 轉(zhuǎn)化律 ⑴ 升、降原則： 例： 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O HCl中 1價氯元素化合價升高后絕不等于或高于 +5價； KCIO3中 +5價氯元素化合價降低后絕不等于 1價。 ⑵ 不相交原則： 14. G、 W、 X、 Y、 Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： ⑴ G → W+NaCl ⑵ W+H2O → X+H2 ⑶ Y+NaOH → G+W+H2O ⑷ Z+NaOH → W+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ） A. W、 G、 Z、 Y、 X B. G、 Y、 W、 Z、 X C. G、 Y、 Z、 W、 X D. Z、 X、 G、 Y、 W 【 練習 】 B 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑得、失電子的總數(shù)（化合價升、降的總數(shù)）必定相等。 守恒律 【 練習 】 15. 3個 SO32離子恰好將 2個 XO4離子還原本身被氧化生成 3個 SO42，則 X元素在生成物中的化合價是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 D 三、離子反應(yīng) （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離出自由移動離子的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動離子的化合物。 （ 2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) :在水溶液中完全電離的 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的 電解質(zhì) （ 1）離子反應(yīng)：在溶液中、有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng) （ 2）離子反應(yīng)方程式 ① 實際參加反應(yīng)的離子的符號 表示離子反應(yīng)的式子 ②書寫步驟：寫、改、刪、查 ③書寫原則：把可溶強電解質(zhì) 寫成離子形式 ① 碳酸鈉溶液中滴入石灰水： ： 【 練習 】 CO32+Ca2+ = CaCO3↓ ② 鹽酸與大理石反應(yīng) : CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ ③ 稀硫酸中加入亞硫酸鈉： 2H++SO32 = H2O+SO2↑ ：離子方程式要符合事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（反應(yīng)不在水溶液中不寫離子方程式） ：化學式與離子符號使用要正確合理。易溶物、強酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）
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