高一化學化學反應原理(編輯修改稿)
2024-12-15 09:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率可能不相同，但其 化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比 。 1. 常溫常壓下， 1g H2在足量 Cl2中燃燒生成 HCl氣體，放出 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式書寫正確的是 ( )。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△ H＝＋ 2. 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列說法中正確的是 ( )。 A．濃硫酸和 NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱 kJ B．含 l molH2SO4的稀硫酸與足量稀 NaOH溶液中和后，放熱為 kJ C． 1L mol/L CH3COOH與 1L mol/L NaOH溶液反應后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應后放熱為 kJ 第二章知識結(jié)構(gòu) 化學反應速率 影響化學反應 速率的因素 化學反應進行的方向 化學平衡 測量的方法 反應的可逆不可逆 化學平衡狀態(tài)特點 化學平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動原理
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