【文章內容簡介】 池的電極反應式和電解反應式。 、氯堿工業(yè)和電鍍等生產、生活中的應用。 解讀： ①根據(jù)常見的氧化還原反應設計原電池，書寫電極反應式和電池反應方程式。 ②鋅錳干電池的工作原理只作簡單介紹，不要求學生獨立書寫電極反應式。 ③惰性電極陽極產物只限于氯氣和氧氣，陰離子放電順序可以不拓展。 ④電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點、電子轉移和氧化還原反應的關系。 發(fā)展要求 、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應用價值。 第二單元 化學能與電能的轉化 2020/12/18 33 基本要求 金屬腐蝕的意義。 區(qū)別，了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原理，理解鋼鐵電化學腐蝕發(fā)生的條件。 理。 解讀： 《 化學 2》 鋼鐵的電化學腐蝕是因為發(fā)生了原電池反應而被腐蝕，不要求書寫電極反應式等。本單元還要求知道鋼鐵的兩種電化腐蝕的原理和環(huán)境條件，能書寫有關的電極反應式和總反應式。 發(fā)展要求 第三單元 金屬腐蝕與防護 2020/12/18 34 定量測定 熱化學方程式 定量計算 根據(jù)蓋斯定律 化學反應的熱效應 反應熱 反應的焓變 等溫 等溫、等壓 焓、焓變、反應熱 （三）教學建議 注意概念的內涵、形成與發(fā)展 2020/12/18 35 以觀念建構為本的教學 問題線索 知識線索 認知脈絡 解決問題的證據(jù) 原電池工作原理（電極反應） 原電池裝置中，電流是怎樣產生的？（產生電勢差 →發(fā)生氧化還原反應 →形成持續(xù)電流） 原電池裝置 原電池知識脈絡 2020/12/18 36 電解質溶液中發(fā)生氧化還原反應，才可能形成原電池； 電極材料要參與電極反應； 形成原電池后會發(fā)生氧化還原反應； 電極材料不一定參加電極反應 電流是怎樣產生的？ 電池（原電池）是將化學能轉化成電能的裝置 認知脈絡 2020/12/18 37 電極與電極材料； 電流的產生：產生電勢差 —發(fā)生反應 — 持續(xù)電流 如何將化學能轉化成電能。 原電池中，正、負極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應？ 下列裝置能構成原電池嗎？ 你認為構成原電池需要哪些條件？ 你對構成原電池的條件有哪些新的認識？ 電流是怎樣產生的？ 資料 實驗現(xiàn)象 微觀圖示 實驗 資料信息 教師講述 關于原電池的核心問題 問題線索 2020/12/18 38 解決問題的證據(jù) 2020/12/18 39 電池兩極物質的活性（得失電子能力）不同 兩極形成電勢差 電子定向移動 發(fā)生氧還反應 保持電勢差 2020/12/18 40 判據(jù)：反應焓變 （ △ H） 反應熵變 （ △ S） 影響規(guī)律： △ H — T△ S 認識化學反應 化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 共同 影響 方向 限度 定量描述：化學平衡常數(shù) 平衡轉化率 影響因素： T 、 c 、 P 化學反應速率有差別： 定量描述：化學反應速率 影響因素： c 、 T、 催化劑 速率 專題 2 化學反應速率和化學平衡 (一 )知識結構 2020/12/18 41 經驗：在 常壓下 多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應 反應向減焓方向都能自發(fā)進行嗎？ 為什么有些吸熱反應在常溫或高溫下也能自發(fā)進行 — 反應體系熵（混亂度）增加 增 熵 反應都能自發(fā)進行嗎？ 吸熱、熵減的反應一定不能自發(fā)進行； 放熱、熵增的反應一定能自發(fā)進行； 溫度對反應的自發(fā)性也有影響。 了解影響 化學反應進行方向的因素 壓強一定的條件下 ,溫度、反應的焓變、熵變共同影響反應的方向。 (定量研究 :?H T?S ? 0 反應自發(fā)進行； ?H T?S ? 0 反應達到平衡狀態(tài) ； ?H T?S ? 0 反應不能自發(fā)進行。 常溫常壓下的放熱較大而熵減不大的反應能自發(fā)進行； 常溫常壓下的吸熱較小而熵增較大的反應能自發(fā)進行。 ) 化學反應方向的判斷 ?H ? 0 ?S ? 0 反應 自發(fā) 進行 ?H ? 0 ?S ? 0 低溫 下反應自發(fā)進行 ?H ? 0 ?S ? 0 高溫 下反應自發(fā)進行 ?H ? 0 ?S ? 0 反應 不能自發(fā) 進行 ?H ?S 碳酸鈣分解 CO分解 氫氧化亞鐵氧化 鈉與水反應 2020/12/18 43 從生活經驗和化學反應實例出發(fā)通過科學歸納形成概念和規(guī)律性認識 自然界中一些變化的方向：水的流向、物體的下落 趨于能量降低的變化能自發(fā)進行； 冰熔化、水的蒸發(fā)，食鹽、硝銨、燒堿的溶解 趨于混亂度增加的變化能自發(fā)進行； 化學反應的方向決定于什么？ 常壓下絕大多數(shù)放熱熱反應（體系能量降低， ?H ? 0 ）能自發(fā)進行；但不少吸熱反應也能自發(fā)進行。 常壓下絕大多數(shù)的使物質微粒無規(guī)則排列程度增加的反應（有氣體析出、電解質電離、體系混亂度 熵增加 ?S ? 0 ）能自發(fā)進行；但一些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行 。 體系能量降低 ?H ? 0、 熵增加 ?S ? 0 有利于反應的 自發(fā)進行。 ?H ? 0、 熵增加 ?S ? 0 反應能自發(fā)進行； ?H ? 0、 熵增加 ?S ? 0 的反應不能自發(fā)進行。 熵、焓均增加或減小的 反應能否自發(fā)進行，決定于溫度。 常壓下一些反應的方向： 鋅能從銅鹽溶液中置換銅，反之不能； 氫燃燒成水，水難以分解； 氧化鈣與二氧化碳能化合；石灰石高溫下可以分解。 課例 2020/12/18 44 本專題在模塊中的地位 ?本專題在模塊中處于中介和橋梁的作用?；瘜W反應中焓變，以及與熵變一起是判斷化學反應方向的依據(jù)，化學反應的快慢、方向和限度又是溶液中離子反應（電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基礎。 （二）教學內容與要求 2020/12/18 45 基本要求 。 。 、壓強、溫度和催化劑等因素對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 、活化能、有效碰撞等概念。 、生活和科學研究領域中的重大作用。 。 ①碰撞理論和過度狀態(tài)理論不要深