【正文】 8 56 基本要求 解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。 ③以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見酸式鹽的酸堿性，不要過多拓展。 ，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因。 2. 知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。 ② pH試紙要求會熟練使用， pH計的使用只作一般了解。知道溶液 pH的調控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用 。 ⑤知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關系，只要求會書寫一些常見多元酸的分步電離方程式； 發(fā)展要求 1. 知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關系。 解讀： ①對于強、弱電解質與化合物結構的關系，教學中只要將常見的化合物，如酸、堿、鹽、氧化物等與電解質強弱建立聯(lián)系即可 ,明確離子化合物、共價化合物中常見的強電解質和弱電解質。了解電離度的概念及其簡單的計算。 、影響鹽類水解程度的主要因素，能解釋、說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用事例。 發(fā)展要求 動的方向及化學反應的程度。 ，并能用平衡移動的觀點解釋有關的化學現(xiàn)象。 ② 不宜拓展自有能的概念和公式、及通過自有能的計算來判斷反應方向。 、熵變說明化學反應的方向。 。 。 常壓下一些反應的方向： 鋅能從銅鹽溶液中置換銅，反之不能； 氫燃燒成水，水難以分解； 氧化鈣與二氧化碳能化合；石灰石高溫下可以分解。 常壓下絕大多數(shù)的使物質微粒無規(guī)則排列程度增加的反應（有氣體析出、電解質電離、體系混亂度 熵增加 ?S ? 0 ）能自發(fā)進行；但一些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行 。 了解影響 化學反應進行方向的因素 壓強一定的條件下 ,溫度、反應的焓變、熵變共同影響反應的方向。 解讀： 《 化學 2》 鋼鐵的電化學腐蝕是因為發(fā)生了原電池反應而被腐蝕，不要求書寫電極反應式等。 發(fā)展要求 、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應用價值。 解讀： ①根據(jù)常見的氧化還原反應設計原電池，書寫電極反應式和電池反應方程式。 。 ⑤標準燃燒熱為基本要求，而熱值為發(fā)展要求 ⑥體現(xiàn)能源與人類生存和發(fā)展的關系 發(fā)展要求 ，通過調查認識節(jié)能的重要意義。本專題在 《 化學 2》 基礎上理解化學反應過程中能量變化的本質是化學鍵斷裂和形成。 書寫熱化學方程式。） 教學內容分析 《 化學反應原理 》 要幫助學生掌握化學反應的核心知識 2020/12/18 19 化學反應與能量變化 反應速率與化學平衡 溶液中的離子反應 化學反應的熱效應 化學能與電能的轉化 金屬的腐蝕與防護 化學反應的速率 化學反應的方向 和限度 化學平衡的移動 弱電解質的電離平衡 溶液酸堿性 鹽類的水解 沉淀溶解平衡 《 化學反應原理 》 的核心知識結構 2020/12/18 20 ，并突出新思想、新內容 現(xiàn)代科學的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應用發(fā)生了質的變化，應盡量避免內容在科學性上與現(xiàn)代科學脫節(jié)； 例：化學平衡常數(shù)的引入 避免為了 “ 淺出 ” 而隨意地、錯誤地解釋概念，使教材、教學在科學性上具有相對長的生命力。） 3。認識什么是化學反應？ （聯(lián)系生產(chǎn)、生活、自然界中的化學現(xiàn)象，感悟化學反應的發(fā)生、特征、現(xiàn)象、類型，認識反應中的量變、質變與能量變化，掌握反應的描述方法、認識反應原理在生產(chǎn)生活中的價值。 文本解讀： 2020/12/18 16 《 化學反應原理 》 選修模塊的對象： 理科學生的限定選修課。 例：氣體反應Ｎ ２ ＋３Ｈ ２ ≒ ２ＮＨ ３ ，Ｔ，Ｐ一定，Ｋ x＝。 由于液接電勢的存在，電池的電動勢就會產(chǎn)生相應的改變，而迄今為止還沒有準確進行液接電勢理論計算的方法。 2020/12/18 11 S（熵）：體系混亂度的量度，混亂度越低，有序性越高，熵值低。 2020/12/18 9 自發(fā)的標準是它產(chǎn)生有用功的本領： 如：甲烷燃燒能通過內燃機對外做功產(chǎn)生機械能； 鋅與硫酸銅反應能通過原電池做電功，都是自發(fā)的。此時△ H176。W:體系對外做功 設一 封閉體系 在變化中 只做體積功 ,不做其他功則 : (1)恒容過程 :(無體積功 ) △ U= Qv 一 內能、熱量、焓（變）的關系： △ U= Q W 2020/12/18 7 (2)恒壓過程 : △ U= QpW U2U1=QpP(V2V1) Qp=(U2+PV2)(U1+PV1) U、 P、 V都是狀態(tài)函數(shù)，則 U+PV也為狀態(tài)函數(shù)，表示體系某一狀態(tài)的性質： 焓的定義： H=U+PV 所以：△ H= Qp 即表示，對于一個封閉體系在恒壓和不作其他功的條件下，體系變化所吸收的熱量全部用以使體系的焓增加，簡而言之，此時反應熱等于焓變。選修 4 化學反應原理 高中化學新課程教學參考 2020/12/18 2 2 2020/12/18 3 《 化學反應原理 》 的結構特點 1 能量變化 化學反應 2 速率、方向和限度 3 溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡 以深刻理解化學反應為內容線索 2020/12/18 4 教材整體特征 同中有變 與大綱教材有相似點 與 《 化學 2》的銜接 內容變化 要求變化 學生基礎變化 內容組織變化 4 2020/12/18 5 本模塊新 增 加 的 內 容 ，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 . 。 2020/12/18 6 新增知識點的介紹 : U:內能 (熱力學體系內部的能量 ,是一種狀態(tài)函數(shù) ) U2=U1+(QW) 其中 ,Q:體系吸收熱量 。 =在 298K時反應非自發(fā)進行；但在 T大于 1200K時，反應自發(fā)進行。 美國數(shù)學、物理學家吉布斯證明： 在恒溫恒壓下，如果在理論或實驗上一反應能被利用來完成其他功，這反應是 “ 自發(fā)的 ” ，如果必需由環(huán)境提供其他功去使反應發(fā)生，這反應 “ 不是自發(fā)的 ” 。 2020/12/18 10 G（吉布斯自由能）：可以做其他功的能；狀態(tài)函數(shù)；廣度性質；單位： KJ/mol △ G=G（產(chǎn)物） G（反應物） 產(chǎn)物 反應物 產(chǎn)物 反應軸 G 產(chǎn)物 反應物 反應軸 G △ G〈 0，過程自發(fā) △ G 〉 0，過程非自發(fā) 從過程來看，隨著反應的進行反應物的 G逐漸減小，而生成物的 G逐漸增大，當 G（反應物 )=G(生成物）時即△ G=0，反應在指定條件下的最大產(chǎn)率。由于擴散雙電層的存在，使得兩溶液的電勢差不再相等，產(chǎn)生電勢差，稱為液接電勢。 2020/12/18 14 四 勒夏特列原理的局限性 嚴格的熱力學平衡穩(wěn)