高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)建議：化學(xué)反應(yīng)原理(編輯修改稿)
2025-02-04 13:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4OH－ B．以 NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為： Al＋3OH－ － 3e＝ Al(OH)3↓ C．以 NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極 （化學(xué)電源） （ 09山東卷 29）（ 12分） ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。 （ 1）該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。 （ 2）若 ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。 H 2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過 2mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為 。 （ 09山東卷 29） ? 答案： ? （ 1） Zn（或鋅） 正極 ? （ 2）鋅與還原出來的 Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b ? （ 3） 2H++2e→H2 ,87g 電解原理 （ 09安徽卷 12） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 .Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)： 2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是 ，有 。 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 共同 影響 化學(xué) 熱力學(xué) 化學(xué) 動力學(xué) 限度 方向 速率 定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率 影響因素： c 、 T、 催化劑 定量描述：化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率 影響因素： T 、 c 、 P 影響因素： 反應(yīng)焓變（△ H） 反應(yīng)熵變（△ S） 判據(jù)：△ H — T△ S 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)熵變 反應(yīng)焓變 共同 影響 放熱 吸熱 熵增 熵減 化學(xué)反應(yīng)的限度 （ 反應(yīng)達平衡狀態(tài) ) 化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的建立 化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 化學(xué) 平衡常數(shù) 平衡 轉(zhuǎn)化率 溫度 濃度 壓強 感性認(rèn)識與理性分析相結(jié)合 定性分析與定量判斷相結(jié)合 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 平衡 轉(zhuǎn)化率 化學(xué) 平衡常數(shù) 溫度 濃度 壓強 交流研討 （利用數(shù)據(jù)） 活動探究＋理性分析（利用實驗） 交流研討 （利用數(shù)據(jù)定量判斷） 活動探究 （利用實驗） 化學(xué)反應(yīng)的限度一節(jié)的主線 化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)歷程 化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 溫度 濃度 壓強 催化劑 理論基礎(chǔ) 定量研究基礎(chǔ) 本節(jié)教材的內(nèi)容框架 為什么化學(xué)反應(yīng)會有快有慢 ？ 能否定量研究濃度、 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ？ 為什么催化劑會提高化學(xué)反應(yīng)速率 ？ 怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ？ 第四節(jié) 適宜的合成氨條件 化學(xué) 熱力學(xué) 化學(xué) 動力學(xué) 限度 速率 方向 怎樣能提高合成氨 反應(yīng)速率 ？ 怎樣能促使化學(xué)平衡 向合成氨方向移動 ？ 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 —— 工業(yè)合成氨 理論 分析 提高生產(chǎn)效率 高壓對設(shè)備材質(zhì) 、加工制造的要求 溫度對催化劑活性的影響 …… 化學(xué)工藝學(xué) 工藝流程 合成氨反應(yīng) 能否自發(fā)進行 ? 考試說明（ 6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ① 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 ②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。 ③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 ④了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 ⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。 新課程高考試題的變化特點 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)平衡是高考考查的熱點。 考查的角度 有：①對概念的正確理解和判斷。如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等。②基本計算。如根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)。③判斷外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。 考查的體現(xiàn)：化學(xué)學(xué)科思想和價值觀 。 這些高考試題中的重點內(nèi)容，常常通過圖象、圖表、數(shù)據(jù)變化等方面來深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題可能是：判斷化學(xué)平衡移動的方向；達到某項平衡移動的目的需要采取的措施；判斷平衡移動的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。其中我們要特別注意平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用。預(yù)計今后的高考試題仍是以化學(xué)平衡的判斷、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的計算等為主要方向，落實在與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系上 ,如化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度和壓強，促進或抑制某反應(yīng)的進行而選擇的酸堿環(huán)境等。 核心知識與思想方法歸納 1. 基本概念 (化學(xué)反應(yīng)速率 、 化學(xué)平衡 、 平衡常數(shù) 、 平衡移動 、 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ） 。 2． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 。 （ 守衡觀 對
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