【文章內(nèi)容簡介】 為吸熱反應(yīng)，故可排除 A 項(xiàng)和 C 項(xiàng)。 答案 D 反應(yīng) ② 的 Δ H 0 ，為放熱反應(yīng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤，故選 D 。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【例 5 】 ( 201 2 江蘇， 4) 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示 ( 圖中 E1表示正反應(yīng)的活化能， E2表示逆反應(yīng)的活化能 ) 。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B .催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C . 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D . 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。不難看出，E 1 E 2 ，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能， Δ H ＝ E 1 － E 2 0 ，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 A 、 D 均錯(cuò)。 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故 B錯(cuò)， C 對。 答案 C 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【方法指導(dǎo)】 過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須形成活性中間體，即過渡狀態(tài)，過渡狀態(tài)的 能量較高。從反應(yīng)物達(dá)到這個(gè)過渡狀態(tài)需吸收一定的能量，叫活化能。催化劑能改變中間過渡狀態(tài)，即反應(yīng)的活化能，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱。 解答此類問題的關(guān)鍵是，從圖中正確讀出反應(yīng)物、生成物以及中間活性 ( 過渡狀態(tài) ) 的能量高低，分清哪是反應(yīng)物的活化能，哪是生成物的活化能，它們與焓變 (Δ H ) 的關(guān)系。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【對點(diǎn)集訓(xùn)】 4 . 2SO 2 ( g ) ＋ O 2 ( g) 2SO 3 ( g ) 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知 1 m ol S O 2 ( g) 氧化為 1 m ol S O 3 ( g ) 的 Δ H ＝－ 9 9 k J m ol－ 1。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 請回答下列問題： ( 1) 圖中 A 、 C 分別表示 、 ， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會(huì)使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是 ； ( 2) 圖中 Δ H ＝ k J m ol－ 1； ( 3) V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為 V2O5氧化 SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式： ； ( 4) 已知常溫下， 1 m ol 固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量是 296 k J ，計(jì)算由 S ( s ) 生成 3 m ol S O3( g) 的 Δ H ( 要求計(jì)算過程 ) 。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 ( 1) 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng) ，可得到 A 和 C 所表示的意義， E 為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能； ( 2 ) 圖中表示的是 2 m o l S O 2 的反應(yīng)，因此 Δ H ＝－ 99 2 k J m o l － 1 ； ( 3 ) 依題意即可寫出： SO 2 ＋ V 2 O 5 == = SO 3 ＋ 2 V O 2 ， 4 V O 2 ＋ O 2 == = 2V 2 O 5 ； ( 4 ) 分別寫出硫燃燒和二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律即可計(jì)算出 Δ H 。 答案 ( 1 ) 反應(yīng)物能量 生成物能量 無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能 E 降低 ( 2 ) － 198 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ( 3) S O 2 ＋ V 2 O 5 == = SO 3 ＋ 2V O 2 ， 4V O 2 ＋ O 2 == = 2V 2 O 5 ( 4) S ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = SO 2 ( g ) Δ H 1 ＝－ 29 6 kJ m ol － 1 ， SO 2 ( g ) ＋ 12 O 2 ( g ) == = SO 3 ( g ) Δ H 2 ＝－ 99 k J m ol － 1 3 S ( s ) ＋ 92 O 2 ( g ) = = = 3 S O 3 ( g ) Δ H ＝ 3 (Δ H 1 ＋ Δ H 2 ) ＝－ 1 1 8 5 k J m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 題型 2 熱化學(xué)方程式的書寫 【真題回顧】 1 . ( 1) [ 2022 北京理綜， 26 ( 2) ① ] 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā) N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 解析 拆開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量 N 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2N O ( g ) 其 Δ H 計(jì)算方法如下 Δ H ＝ 94 5 kJ m ol－ 1＋ 49 8 kJ m ol－ 1－ 2 63 0 kJ m ol－ 1＝ ＋ 18 3 kJ m ol－ 1 N 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2 N O ( g ) Δ H ＝＋ 1 8 3 k J m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ( 2) [ 2022 新課標(biāo)全國卷 Ⅰ ， 28( 3) 節(jié)選 ] 二甲醚 ( CH3O CH3) 是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣 ( 組成為 H CO 和少量的 CO2) 直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： ( ⅰ ) CO( g) ＋ 2H2( g) == = CH3O H ( g ) Δ H1＝－ k J m ol－ 1 ( ⅱ ) CO2( g) ＋ 3H2( g) == = CH3O H ( g) ＋ H2O ( g) Δ H2＝－ k J m ol－ 1 水煤氣變換反應(yīng)： ( ⅲ ) CO ( g) ＋ H2O ( g) == = CO2( g) ＋ H2( g) Δ H3＝－ k J m ol－ 1 二甲醚合成反應(yīng)： ( ⅳ ) 2C H3O H ( g) == = CH3O CH3( g) ＋ H2O ( g ) Δ H4＝－ k J m ol－ 1 由 H2和 CO 直接制備二甲醚 ( 另一產(chǎn)物為水蒸氣 ) 的熱化學(xué)方程式為 。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)產(chǎn)物，從已知的四個(gè)熱化學(xué)方程式中篩選出 ( ⅰ ) 和 ( ⅳ ) ，用 ( ⅰ ) 2 ＋ ( ⅳ ) 可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式。 答案 2 C O ( g ) ＋ 4H 2 ( g ) == = CH 3 O C H 3 ( g ) ＋ H 2 O ( g ) Δ H ＝－ 2 0 4 .7 k J m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【得分技巧】 1 . 書寫熱化學(xué)方程