高考化學(xué)浙江專用大二輪專題復(fù)習(xí)課件反應(yīng)熱與蓋斯定律(已修改)
2025-01-20 13:38 本頁(yè)面
【正文】 學(xué)案 8 學(xué)案 8 反應(yīng)熱與蓋斯定律 【最新考綱展示】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。 3. 了解熱化學(xué)方程式的含義，了解蓋斯定律。 4. 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 1 . 下列反應(yīng)： ① Na OH ＋ HCl == = Na Cl ＋ H 2 O ， ② Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z n S O 4 ＋ H 2 ↑ ， ③ 2F e ＋ 3C l 2 ==== =點(diǎn)燃2Fe Cl 3 ，④ C a C O 3 =====高溫C a O ＋ CO 2 ↑ ， ⑤ B a ( O H ) 2 ＋ 2 N H 4 Cl = = = B a C l 2 ＋ 2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。 ( 1) 屬于放熱反應(yīng)的是 。 ( 2) 屬于吸熱反應(yīng)的是 。 ①②③ ④⑤ 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 2 . 下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 m ol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量( k J) ： 物質(zhì) H2( g) O2( g) H2O( g ) 能量 436 496 926 ( 1) 反應(yīng) 2H2( g) ＋ O2( g) == = 2H2O( g ) 是 ( 填 “ 吸熱 ”或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)，這說(shuō)明 2 m ol H2( g) 和 1 m ol O2( g) 具有的能量比 2 m ol H2O( g) 具有的能量 ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) 。 ( 2) 請(qǐng)用圖示表示出 2 m ol H2( g) 與 1 m ol O2( g) 生成 2 m ol H2O( g ) 的反應(yīng)過程： 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 ( 3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出 H 2 ( g) 與 O 2 ( g) 完全反應(yīng)生成 H 2 O( g) 的熱化學(xué)方程式： 。 ( 4) 若已知： H 2 O ( g) == = H 2 O ( l ) Δ H ＝－ 44 k J m ol－ 1，寫出H 2 ( g) 與 O 2 ( g ) 完全反應(yīng)生成 H 2 O( l) 的熱化學(xué)方程式 。 答案 ( 1 ) 放熱 高 ( 3 ) 2 H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2H 2 O ( g ) Δ H ＝－ 4 8 4 k J m o l － 1 ( 4 ) 2 H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2H 2 O ( l) Δ H ＝－ 5 7 2 k J m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 3 . 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” ( 1) 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行 ( ) ( 2) 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng) ( ) ( 3) 物理變化過程中，也可能有熱量的變化 ( ) ( 4) C( 石墨， s) == = C( 金剛石， s) Δ H 0 ，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定 ( ) ( 5) 一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 ( ) ( 6) 已知 S ( l) ＋ O2( g ) === SO2( g ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1，則 S ( s ) ＋ O2( g ) === SO2( g ) 反應(yīng)放出的熱量大于 3 k J m ol－ 1 ( ) √ √ 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 題型 1 例析反應(yīng)熱的識(shí)圖問題 一、從宏觀物質(zhì)的能量認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱 【例 1 】 [ 201 0 北京理綜， 26( 2 ) ] 在微生物作用的條件下， NH＋4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO－3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ① 第一步反應(yīng)是 反應(yīng) ( 選填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 。 ② 1 m ol NH＋4 ( aq) 全部氧化成 NO－3 ( aq) 的熱化學(xué)方程式是 。 放熱 ΔH＝－ 273 kJmol－ 10(或反應(yīng)物總能量大于生成 物總能量 ) NH ＋4 ( a q) ＋ 2O 2 ( g ) == = 2H ＋ ( a q) ＋ NO －3 ( a q) ＋ H 2 O ( l) Δ H ＝－ 34 6 k J mo l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【審題指導(dǎo)】 注意從圖像中讀 出： ( 1) 反應(yīng)物和生成物及量的多少，物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量； ( 2) 反應(yīng)物和生成物能量差值為焓變的數(shù)值； ( 3) 若反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)， Δ H 取負(fù)值；若反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)， Δ H 取正值； ( 4) 焓變的計(jì)算公式： Δ H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】 1 . 反應(yīng) 2C ＋ O 2 == = 2C O 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 A . 12 g C ( s ) 與一定量 O2( g) 反應(yīng)生成 14 g C O( g) ，放出的熱量為 1 k J B . 2 m ol C ( s ) 與足量 O2( g ) 反應(yīng)生成 CO2( g) ，放出的熱量大于221 k J C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2C ( s ) ＋ O2( g ) == = 2C O( g) Δ H ＝－ 221 k J D . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 CO 分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與 O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 根據(jù)圖可知 1 2 g C ( s ) 與一定量 O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 2 8 g C O ( g ) 放出的熱量為 1 1 0 .5 k J ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 2 m ol C ( s ) 與足量 O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 C O ( g ) 放出熱量為 22 1 kJ ，由于 C O ( g ) 與 O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 CO 2 ( g ) 放熱，因此 2 mol C ( s ) 與足量O 2 ( g ) 反應(yīng)生成 CO 2 ( g ) 放出熱量大于 22 1 kJ ， B 項(xiàng)正確； 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2 C ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = 2 C O ( g ) Δ H ＝－ 2 2 1 k J m o l － 1 ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 C 與 O 2 斷鍵吸收的能量與 CO 成鍵放出的能量差， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 本學(xué)
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