高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題微題型(編輯修改稿)
2024-07-04 23:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 如下實驗：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后， mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后， g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后， g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)( )A．K＋一定存在 B．100 mol COC．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析 據(jù)(2)知有NH mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO4 g( mol)， mol SO；有BaCO3 g( mol)，即有CO mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH)＝2n(CO)＋2n(SO)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。答案 BC9．(2014揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱， g；②第二份加足量BaCl2溶液后， g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后， g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測正確的是(雙選)( )A．一定不存在Ba2＋，可能存在NHB．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥ molL－1D．Na＋、Cl－可能存在解析 由①得：n(NH)＝＝ mol；由②得：n(SO)＝ mol，n(CO)＝＝ mol。故不可能存在Ba2＋；根據(jù)電荷守恒得，一定有Na＋，可能存在Cl－，n(Na＋)≥ mol2＋ mol2－ mol＝ mol，其濃度c(Na＋)≥＝ molL－1。答案 BC10．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：陽離子Na＋、Mg2＋、X陰離子Cl－、SO、Y、NO請回答下列問題：(1)離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________。(3)丁組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。解析 甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO；乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉－KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案 (1)NH SO(2)Cl－ 取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－
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