高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題微題型-資料下載頁(yè)
2025-06-07 23:41本頁(yè)面
【正文】 有反應(yīng)的離子方程式： ________________________。解析 原溶液無(wú)色，則其中不含有Fe2＋；實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有NO，因?yàn)镮－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl－，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl－；實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。答案 (1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋(2)K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，則證明有K＋；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－(3)H＋＋OH－===H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O對(duì)點(diǎn)回扣1．離子推斷中常涉及到的四種陽(yáng)離子和三種陰離子的檢驗(yàn)(1)K＋：焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色)。(2)Fe2＋：先加KSCN無(wú)明顯變化再加氯水，溶液呈紅色。(3)Fe3＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色或加入苯酚，溶液呈紫色。(4)NH：加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(5)CO：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味氣體。(6)SO：先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。(7)X－：(鹵素離子)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。2．離子推斷中的三大注意問(wèn)題(1)把推斷離子的存在與不存在結(jié)合起來(lái)考慮。(2)推斷過(guò)程中，前后的結(jié)論不能矛盾。前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出矛盾的原因。(3)在分析推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到。3．離子推斷題型的兩大特點(diǎn)一是依據(jù)常見(jiàn)離子的特征性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在解題時(shí)，一要注意題給限制條件和推斷范圍；二是注意當(dāng)?shù)贸隹隙ǖ慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能共存的離子。第二個(gè)特點(diǎn)是某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因而許多題目要求對(duì)最后所得的溶液中含有的離子進(jìn)行確定，在分析推斷過(guò)程中，要特別注意問(wèn)題的隱含性。4．電荷守恒法確定離子存在性在定量推斷中，如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 [總結(jié)] 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè)
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