【正文】 、 SO2 － OH－ 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各 1 0 0 m L ，分別進行以下實驗： ① 第一份加入 Ag NO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ② 第二份加入足量 Na O H 溶液加熱后，收集到氣體 0 . 0 4 m o l ； ③ 第三份加入足量 B a Cl2溶液后，得干燥沉淀 6 . 2 7 g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為 2 . 3 3 g 。 請回答下列問題： (1 )1 00 mL 溶液中 c (SO2 －4) ＝ __ ____ ____ __ 。 (2 ) 第 二 份 加 入 NaOH 溶 液 產(chǎn) 生 氣 體 的 離 子 方 程 式__ ____ ________ ______ __ __ __ 。 (3 )6 .2 7 g 沉淀的成分是 __ __ ______ __ ( 用化學式表示 ) 。 (4 ) 上述澄清溶液中除 SO2 －4以外，一定大量存在的離子是__ ____ ________ __ 。 【答案】 (1 )0 .1 mol L－ 1 (2 )NH＋4＋ OH－= = = = =△NH3↑ ＋ H2O (3 )BaCO BaS O4 (4 )NH＋ K＋、 CO2 －3 【解析】 由實驗 ② 可以斷定溶液中含有 NH＋4，其濃度為 0. 04 mol247。 0. 1 L ＝ 0. 4 mol L－ 1；由實驗 ③ 可以斷定溶液中含有 SO2 － CO2 －3，其中 SO2 －4的濃度為： 2. 33 g 247。 23 3 g m ol－ 1247。 0. 1 L ＝ 0. 1 mol L－ 1， CO2 －3的濃度為： (6 .2 7 g － 2. 33 g)247。 19 7 g mol－ 1247。 0. 1 L ＝ mol L－ 1； H＋、 Ba2 ＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液的電荷守恒，則一定存在陽離子 K＋。 現(xiàn)有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種物質(zhì)的溶液，分別為 NH3H2O 、NaHSO A lCl AgNO NaAlO NaOH 中的一種。 已知： ① 將 A 溶液逐滴滴加到 B 溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解； ② 將 C 溶液逐滴滴加到 D 溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解； ③ 將 E 溶液逐滴滴加到 F 溶液中至過量，先出現(xiàn)沉 淀，后沉淀溶解； ④ 在 ① 和 ③ 的反應中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)； ⑤ A 、 D 、 F 三種溶液呈酸性。 請回答： (1 ) 寫出下列化學式： A__ __ ________ ； D__ __ ________ ； E__ __ ________ 。 (2 ) 過量 A 溶液與 B 溶液反應的離子方程式為 __ ____ _____ ； 將 C 溶液逐滴滴加到 F 溶液中至過量，此過程中反應的離子方程式為 __ __ ____ ______ __ __ ____ ________ ___ 。 (3 ) 若 A 、 C 的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關系為： __ __ ______ __ __ ____ __ 。 【答案】 (1 )NaHSO4 A gNO3 NaO H (2 )4 H＋＋ AlO－2＝ Al3 ＋＋ 2H2O Al3 ＋＋ 3NH3H2O ＝ Al( O H)3↓ ＋ 3NH＋4 (3 ) c (Na＋) ＝ c (NH＋4) ＝ c (S O2 －4) ＞ c (H＋) ＝ c (O H－) 【解析】 由 ⑤ 可知， A 、 D 、 F 是 NaHSO A lCl3和 AgNO3中的任意一種；由 ① 并結合 ⑤ 可知， A 為 NaH SO4， B 為 N aAlO2；由 ④ 并結合 ③ 可知， E 為 NaO H ， F 為 Al Cl3，最后可推出 C 為NH3H2O ， D 為 AgN O3。 例 4 A 、 B 、 C 、 D 四種可溶的化合物 ( 所含離子各不相同 ) ，分別由陽離子 Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 Ba2 ＋和陰離子 OH－、 Cl－、 SO2 －CO2 －3兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作： ① 將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。 ② 取 A 溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下： 請回答下列問題： (1 ) 寫出它們的化學式： A__ __ ________ __ ； B____ ____ ______ ； C__ __ ________ __ ； D____ ____ ______ 。 (2 ) 上述 ② 的第三次實驗，再加入 A ，沉淀部分溶解的離子方程式為 __ ____ ______ ______ __ __ ____ _____ 。 (3 ) ③ 中若向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__ ____ ________ ______ __ _ 。 【答案】 (1 )Ba( OH )2 Mg Cl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 (2 )Al(OH )3＋ OH－== = A lO－2＋ 2H2O (3 ) 冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀 【解析】 分析 4 種陽離子和 4 種陰離子之間的關系可知 CO2 －3只能與 Na＋結合成 Na2CO3，則 OH－只能與 Ba2 ＋結合成 Ba(O H)2。對照實驗 ② 可知 A 為 Ba(OH)2， D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明 D 是 Al2(SO4)3。根據(jù)實驗 ③ 可確定溶液 B 是 Mg Cl2，則 C 是 Na2CO3。 (3 ) 中 CO2 －3與 Al3 ＋發(fā)生雙水解反應生成氣體和沉淀。 1 ．把 V L 含有 Mg SO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A.b － aVmol L－ 1 B.2 b － aVmol L－ 1 C.2 ? b － a ?Vmol L－ 1 D.2 ? 2 b － a ?Vmol L－ 1 【解析】 D 先根據(jù) N aOH 的物質(zhì)的量求出原混合溶液中Mg2 ＋的物質(zhì)的量為 a mol ，根據(jù) BaCl2的物質(zhì)的量求出 SO2 －4物質(zhì)的量為 2 b mol ，由此求得溶液中鉀離子物質(zhì)的量為 2( 2 b － a )mol ，濃度為2 ? 2 b － a ?Vmol L－ 1 2 ．下列各組微粒，在堿性溶液中能大量共存，加入強酸后，會產(chǎn)生氣體和沉淀的是 ( ) A ． Na＋、 NH3H2O 、 Al O－ SO2 －4 B ． Na＋、 NO－ AlO－ K＋ C ． K＋、 Cl－、 SiO2 － CO2 －3 D ． K＋、 C2H5OH 、 HCO－ Ca2 ＋ 【解析】 C A 項，在堿性溶液中能大量共存，但加入強酸后不會產(chǎn)生氣體； B 項，在堿性溶液中能大量共存，但加入強酸后不會產(chǎn)生氣體； C 項，在堿性溶液中能大量共存，加入強酸后能放出 CO2氣體和產(chǎn)生 H2SiO3沉淀； D 項，在堿性溶液中 H CO－3不能大量存在。