高考化學二輪復習攻略專題5化學反應與能量-資料下載頁
2025-01-08 13:30本頁面
【正文】 k J ＝ 2 036 k J ，故火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為： C3H8( g ) ＋ 5O2( g) == = 3C O2( g ) ＋ 4H2O ( l) Δ H ＝－2 036 k J/m ol 。選項 A 沒有注明物質的狀態(tài)，錯誤；選項 C 中 Δ H 忽視 “ － ” ，錯誤；選項 B ，因H2O( l ) ― → H2O( g) 時吸收熱量，故生成 H2O( g) 時放出 更少的能量， Δ H 是負值，故有 Δ H － 2 036 k J/m ol ；選項 D ，因 C3H8( g) 完全燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，正確。 答案： D 考 點 3 蓋斯定律的應用 1. 蓋斯定律的內容：化學反應不管是一步完成還是分步完成，其反應熱總是相同的。也就是說，反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應的途徑無關。 2 ．反應熱的數值等于 E ( 形成新鍵釋放的總能量 )與 E ( 斷鍵所吸收的總能量 ) 之差，放熱反應 Δ H 的符號為 “ － ” ，吸熱反應 Δ H 的符號為 “ ＋ ” 。 [ 例 3] 觀察圖 a 和圖 b ，根據蓋斯定律，寫出 ΔHΔH ΔH ΔH ΔH5和 ΔH6的關系。 圖 a ： _____________________________________ ； 圖 b ： _____________________________________ 。 解析： 應用蓋斯定律，抓住起點和終點即可列式。圖 a 起點可看作是 A ，終點也是 A ，總結果是 A → A ，即 Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5＋ Δ H6＝ 0 ；圖 b ，起點是 A ，終點是 F ，即 Δ H6＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5。 答案： Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5＋ Δ H6＝ 0 Δ H6＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5 歸納總結： ( 1) 運用蓋斯定律的技巧：參照目標熱化學方程式設計合理的反應途徑，對原熱化學方程式進行恰當 “ 變形 ” ( 反寫、乘除某一個數 ) ，然 后方程式之間進行 “ 加減 ” ，從而得出求算新熱化學方程式反應熱 Δ H 的關系式。 ( 2) 具體方法： ① 熱化學方程式乘以某一個數時，反應熱也必須乘上該數； ② 熱化學方程式 “ 加減 ” 時，同種物質之間可相 “ 加減 ” ，反應熱也隨之 “ 加減 ” 。 ( 3) 將一個熱化 學方程式顛倒 時， Δ H 的“ ＋ ”“ － ” 號也隨之改變，但數值不變。 ( 4) 注意 1 m ol H P4分別含有 1 m ol H — H 、 6 m o l P — P ， 1 m ol H2O 中含有 2 m ol O — H,1 m ol N H3中含有3 m ol N — H ， 1 m ol C H4中含有 4 m ol C — H 。 變式訓練 6 ． ( 2022 廣東理綜 ) 在 298 K 、 100k P a 時，已知： 2H2O( g ) == =O2( g) ＋ 2H2( g ) Δ H1 Cl2( g) ＋ H2( g ) == = 2HCl( g) Δ H2 2C l2( g) ＋ 2H2O( g ) == = 4HCl( g) ＋ O2( g) Δ H3 7 ． ( 2022 廣東、江蘇高考組合 ) ( 1 ) ( 廣東 ) 由磷灰石[ 主要成分 Ca5( P O4)3F] 在高溫下制備黃磷 (P4) 的熱化學方程式為： 4C a5( P O4)3F ( s ) ＋ 21S iO2( s ) ＋ 30C ( s ) == = 3P4( g) ＋20C aS iO3( s ) ＋ 30C O( g ) ＋ S iF4( g ) Δ H ① 上述反應中，副產物礦渣可用來 ___________ 。 ② 已知相同條件下： 4C a5( P O4)3F ( s ) ＋ 3S iO2( s ) == = 6C a3( P O4)2( s ) ＋2C aS iO3( s ) ＋ S i F4( g) Δ H1 2C a3( P O4)2( s ) ＋ 10C ( s ) == =P4( g ) ＋ 6C aO( s ) ＋10C O( g) Δ H2 S iO2( s ) ＋ C aO( s ) == = C aS iO3( s ) Δ H3 用 Δ H Δ H2和 Δ H3表示 Δ H ， Δ H ＝ ____________ 。
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