高考化學二輪復習攻略專題5化學反應與能量-wenkub.com
2025-01-05 13:30 本頁面
【正文】 ② 已知相同條件下： 4C a5( P O4)3F ( s ) ＋ 3S iO2( s ) == = 6C a3( P O4)2( s ) ＋2C aS iO3( s ) ＋ S i F4( g) Δ H1 2C a3( P O4)2( s ) ＋ 10C ( s ) == =P4( g ) ＋ 6C aO( s ) ＋10C O( g) Δ H2 S iO2( s ) ＋ C aO( s ) == = C aS iO3( s ) Δ H3 用 Δ H Δ H2和 Δ H3表示 Δ H ， Δ H ＝ ____________ 。 ( 4) 注意 1 m ol H P4分別含有 1 m ol H — H 、 6 m o l P — P ， 1 m ol H2O 中含有 2 m ol O — H,1 m ol N H3中含有3 m ol N — H ， 1 m ol C H4中含有 4 m ol C — H 。圖 a 起點可看作是 A ，終點也是 A ，總結果是 A → A ，即 Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5＋ Δ H6＝ 0 ；圖 b ，起點是 A ，終點是 F ，即 Δ H6＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5。 2 ．反應熱的數值等于 E ( 形成新鍵釋放的總能量 )與 E ( 斷鍵所吸收的總能量 ) 之差，放熱反應 Δ H 的符號為 “ － ” ，吸熱反應 Δ H 的符號為 “ ＋ ” 。下列說法正確的是 ( ) A ．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為 C3H8＋ 5O2== = 3C O2＋ 4H2O Δ H ＝－ 2036 k J/m ol B ． C3H8( g) ＋ 5O2( g ) == = 3C O2( g) ＋ 4H2O ( g) Δ H － 2036 k J/m ol C ．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為：C3H8( g) ＋ 5O2( g) == = 3C O2( g) ＋ 4H2O( l) Δ H ＝＋ 2036 k J/m ol D ．火炬中丙烷燃燒的能量變化可用 上 圖表示 解析： C3H8分子中含有 2 個 C — C 鍵， 8 個 C — H鍵， C3H8在燃燒過程中所有的化學鍵均要發(fā)生斷裂，1 m ol C3H8吸收的熱 量＝ 2 331 k J ＋ 8 415 k J ＝ 3 982 k J,5 m ol O2吸收的熱量＝ 5 498 k J ＝ 2 490 k J ，生成的 3 m ol C O2和 4 m ol H2O( l ) 放出的熱量＝ 3 2 798 kJ ＋ 4 2 465 k J ＝ 8 508 k J ，故 1 m ol C3H8完全燃燒生成 CO2和 H2O( l) 時放出的熱量＝ 8 508 k J － 6 4 72 k J ＝ 2 036 k J ，故火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為： C3H8( g ) ＋ 5O2( g) == = 3C O2( g ) ＋ 4H2O ( l) Δ H ＝－2 036 k J/m ol 。 全國理綜 Ⅱ 改編 ) 下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式 ( 25 ℃ ， 101k P a) ： ① C4H10( g) ＋132O2( g ) == = 4C O2( g) ＋ 5H2O ( l) Δ H ＝－ 2878 k J/m ol ② C4H10( g) ＋132O2( g ) == = 4C O2( g) ＋ 5H2O ( g) Δ H ＝－ 2658 k J/m ol ③ C4H10( g) ＋92O2( g ) == = 4C O( g) ＋ 5H2O( l) Δ H ＝－ 1746 k J/m ol ④ C4H10( g) ＋92O2( g ) == = 4C O( g) ＋ 5H2O( g) Δ H ＝－ 1526 k J/m ol 由此判斷，正丁烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物的 反應熱是 ( ) A ．－ 2878 k J/m ol B ．－ 2658 k J/m ol C ．－ 1746 k J/m ol D ．－ 1526 k J/m ol 解析： 氫元素的穩(wěn)定氧化物是液態(tài) H2O；碳元素的穩(wěn)定氧化物為 CO2氣體 。 ( 5) 熱化學方程式是表示反應已完成的數量。 考 點 2 熱化學方程式 熱化學方程式的書寫規(guī)則 ( 1) 書寫熱化學方程式時一定要注明物質的聚集狀態(tài)。 a ．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b ．在量取 N aOH 溶液的體積時仰
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