全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件-wenkub.com
2025-06-02 22:10 本頁(yè)面
【正文】 m ol－ 1 SO2( g) ＋ 1 /2O2( g) SO3( g) Δ H2＝－ 99 kJ m ol－ 1。 E 為活化能，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但使用催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率。 m ol－ 1，計(jì)算由 S ( s) 生成1 m ol S O3( g) 的 Δ H ____ _______ __ ____________________________ ____________________________________ ____________________________________( 寫出計(jì)算過(guò)程 ) 。 m ol－ 1。存在問(wèn)題：不理解熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義，處理時(shí)沒(méi)有把化學(xué)計(jì)量數(shù)與 Δ H 對(duì)應(yīng) “ 加減 ” 。 第三步，寫出 Δ H 。此外，還要注意涉及有機(jī)物的熱化學(xué)方程式，不用“ ― →” ，而用 “ == =” ，反應(yīng)條件則不需注明。 答案 ： ( 1) S 8 ( s) ＋ 8O 2 ( g) == =8SO 2 ( g) Δ H ＝－ 8 a k J 解析： ( 1) 燃燒熱指的是 1 m ol 燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，因此根據(jù)定義 先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： S8( s) ＋8O2( g) == =8 S O2( g) ，又由于題干中給出的焓變是指生成 1 m ol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 S8( s) ＋ 8O2( g) == =8 S O2( g) Δ H ＝－ 8 a k J (2) 寫出 SO3分解生成 SO2和 O2的熱化學(xué)方程式 _ ___________ _____________________ __________________________________ 。 答案： C 2 － 3 如圖為某密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)物質(zhì)總能量( k J/m ol) 的關(guān)系圖，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A ． 2A( g) ＋ B (g) == =2C( g) Δ H ＝ ( E2－ E1)kJ/ m ol B ． 2A( g) ＋ B (g) == =2C( g) Δ H ＝－ ( E2－ E1)kJ/ m ol C ． 2C( g) == =2A( g) ＋ B (g) Δ H ＝－ ( E2－ E1)kJ/ m ol D ． 2C( g) ＝ 2A( g) ＋ B (g) Δ H ＝ ( E2－ E1)kJ 解析： 2A( g) ＋ B (g) 的能量高于 2C( g) 的能量，故 2A( g) ＋B (g) == =2C( g) 為放熱反應(yīng)， Δ H 為負(fù)值，單位為 k J/m ol 。 m ol－ 1 2 ＝－ 183 k J m ol－ 1 D ．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 1/2H2(g) ＋ 1/2Cl2(g) == =HCl(g) Δ H ＝－ k J m ol－ 1( 反應(yīng)熱 ) C ． C4H10(g) ＋ 13/2O2(g ) == =4CO2(g) ＋ 5H2O(g) Δ H ＝－ 2 k J m ol－ 1，同時(shí) N2(g) ＋3H2(g) == =2NH3(g) Δ H ＝ 2( a － b ) k J m ol－ 1 D.12N2(g) ＋32H2(g) NH3( g) Δ H ＝ ( a ＋ b ) kJ 4 ．對(duì)熱化學(xué)方程式的意義理解不清。 特別關(guān)注 在熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤時(shí)，常見(jiàn)失誤點(diǎn)有： 1 ．忽視 Δ H 的正負(fù)或?qū)?Δ H 的正負(fù)意義不理解。 m ol－ 1。如： ① H2(g) ＋ Cl2(g) == =2H Cl(g) Δ H1 ②12H2(g) ＋12Cl2(g) == =HCl (g) Δ H2 ③ 2HCl(g) == =H2(g) ＋ Cl2(g) Δ H3 則有： Δ H1＝ 2Δ H2＝－ Δ H3 2 ．熱化學(xué)方程式正誤的判斷的 “ 六看 ” (1) 看方程式是否配平。熱化學(xué)方程式中不用 “↑” 和“↓” ，不用 “ ― →” 而用符號(hào) “ == =” 表示。 (3) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。 m ol－ 1。 (2) 催化劑能通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會(huì)變化。 m o l－ 1( 用含 E E2的代數(shù)式表示 ) ， 1 m ol 氣體A 和 1 m ol 氣體 B 具有的總能量比 1 m ol 氣體 C 和 1 m ol 氣體 D 具有的總能量 ________ ( 填 “ 一定高 ” 、 “ 一定低 ” 或 “ 高低不一定 ” ) 。 8H2O 與 NH4Cl 之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng) Ⅰ 、Ⅱ 分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。當(dāng)往試管中滴加試劑 Y 時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。 例 1 反應(yīng) A ＋ B ― → C( Δ H 0) 分兩步進(jìn)行： ① A ＋B ― → X( Δ H 0) ， ② X ― → C( Δ H 0) 。 2 ．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否需要加熱無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) ( 如 C ＋ O2==== =點(diǎn)燃CO2，為放熱反應(yīng) ) ，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 3 ．怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？ 答案： 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。 ④ 使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最
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