全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習61化學反應(yīng)與能量變化課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)；通過實驗 ①③ 可判斷出 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；僅通過實驗 ② 可判斷出 Na2CO3溶于水是放熱反應(yīng)；通過實驗 ②④ 可 判斷出 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng) Ⅰ 、Ⅱ 分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。 答案： C 1 － 3 ? 2022 蘇州調(diào)研 ? 下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A ．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B ． Ba(OH)2 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng) C ．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D ．甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng) 解析： 鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)和甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； B a( OH )2 8H2O 與 NH4Cl 之間發(fā)生的復分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 答案： C 1 － 4 ? 2022 太原質(zhì)檢 ? 已知某反應(yīng) A ( g) ＋ B(g) C( g) ＋D( g) ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1) 該反應(yīng)是 ________ 反應(yīng) ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) ，該反應(yīng)的 Δ H ＝ ________k J m o l－ 1( 用含 E E2的代數(shù)式表示 ) ， 1 m ol 氣體A 和 1 m ol 氣體 B 具有的總能量比 1 m ol 氣體 C 和 1 m ol 氣體 D 具有的總能量 ________ ( 填 “ 一定高 ” 、 “ 一定低 ” 或 “ 高低不一定 ” ) 。 (2) 若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則 E1和 E2的變化是： E1______ ， E2______ ， Δ H ________( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 解析： (1) 從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。 E1為正反應(yīng)的活化能， E2為逆反應(yīng)的活化能， E1與 E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。 (2) 催化劑能通過降低化學反應(yīng)的活化能來加快化學反應(yīng)速率，對于可逆反應(yīng)，催化劑能同時降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會變化。 答案 ( 1) 吸熱 E 1 － E 2 一定低 ( 2) 減小 減小 不變 2 1 ．熱化學方程式的書寫 與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點： 熱化學方程式的書寫及正誤判斷 (1) Δ H 只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用空格隔開。若為放熱反應(yīng)， Δ H 為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng)， Δ H 為 “ ＋ ” 。 Δ H 的單位一般為 k J m ol－ 1。 (2) 反應(yīng)熱 Δ H 與測定條 件 ( 溫度、壓強等 ) 有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應(yīng)注明 Δ H 的測定條件。絕大多數(shù) Δ H 是在 25 ℃ 、 105 P a 下測定的，此時可不注明溫度和壓強。 (3) 熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 (4) 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s 、 1 、 g) 才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不用 “↑” 和“↓” ，不用 “ ― →” 而用符號 “ == =” 表示。 (5 ) 熱化學方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與 Δ H 相對應(yīng)，即化學計量數(shù)與 Δ H 成正比。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如： ① H2(g) ＋ Cl2(g) == =2H Cl(g) Δ H1 ②12H2(g) ＋12Cl2(g) == =HCl (g) Δ H2 ③ 2HCl(g) == =H2(g) ＋ Cl2(g) Δ H3 則有： Δ H1＝ 2Δ H2＝－ Δ H3 2 ．熱化學方程式正誤的判斷的 “ 六看 ” (1) 看方程式是否配平。 (2) 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 (3) 看 Δ H 的 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號是否正確。 (4) 看反應(yīng)熱的單位是否為 k J m ol－ 1。 (5) 看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應(yīng)。 (6) 看化學原理是否正確。如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。 特別關(guān)注 在熱化學方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有： 1 ．忽視 Δ H 的正負或?qū)?Δ H 的正負意義不理解。 2 ．忽視 Δ H 的數(shù)值與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)?；瘜W計量數(shù)發(fā)生變化時， Δ H 的數(shù)值要 相應(yīng)變化。 3 ．忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同 Δ H 的數(shù)值也不同。 4 ．對熱化學方程式的意義理解不清。 例 2 化學反應(yīng) N2＋ 3H22N H3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是 ( ) A ． N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(l) Δ H ＝ 2( a － b － c ) kJ m ol－ 1 B ． N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) Δ H ＝ 2( b － a ) kJ m ol－ 1 C.12N2(g) ＋32H2(g) NH3( l) Δ H ＝ 2( b ＋ c － a ) kJ m ol－ 1 D.12N2(g) ＋32H2(g) NH3( g) Δ H ＝ ( a ＋ b ) kJ m ol
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