全程復習構想20xx高考化學大一輪復習32鋁及其重要化合物課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Al2O3～ 6HCl 可得， n ( HCl) ＝ m ol 6 ＝ m ol ， c ( HCl) ＝ m ol 8 L＝ 1 m ol/ L ；由關系式 Al ～ 3HCl 可得， n ( HCl)＝ 3 n ( A l) ＝ m ol ， V ( HCl) ＝ m ol1 m ol L－ 1 1 000 m L L－ 1＝ 6 00 m L ， b ＝ 180 ＋ 60 0 ＝ 780 。該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 m ol m o l ＝ 3 20 。鋁塊的總質(zhì)量為 8. 46 g 2 ＝ g 。綜上所述， A 項錯誤。 答案： A 2 1 ． “ 鋁三角 ” 轉(zhuǎn)化關系 “ 鋁三角 ” 轉(zhuǎn)化關系及應用 2 ． 應用 (1) 制取 Al(OH)3 ( 2) 判斷離子共存問題 Al3 ＋與 OH－、以及弱酸根離子 A lO－ CO2 － S2 －等因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進的反應而不能大量共存； A lO－2與 H＋、 HCO－3以及弱堿陽離子 Al3 ＋、 Fe3 ＋等不能大量共存。 ( 3) 鑒別 ( 利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同 ) ① A lCl3溶液中滴加 N aOH 溶液現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。 ② N aOH 溶液中滴加 A lCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。 ( 4) 分離提純 ① 利用 Al 能溶于強酸或強堿溶液，分離 Al 與其他物質(zhì)的混合物，如鋁粉、銅粉 —— 稀鹽酸；鋁粉、鐵粉 —— N aOH 溶液。 ② 利用 Al2O3能與強酸、強堿溶液反應，分離 Al2O3與其他物質(zhì)的混合物，如 Al2O M gO —— N aOH 溶液、 Al2O S iO2—— 稀鹽酸，③ 利用 A l( OH )3能與強堿溶液反應，分離 Al3 ＋與其他金屬陽離子，如 Mg2 ＋、 Al3 ＋混合液中加過量 N aOH 溶液即能分離。 特別關注 當溶液中有多種離子時，要考慮離子間的反應順序，如含有 H＋、 NH＋ Mg2 ＋、 Al3 ＋的混合溶液中逐滴加入 N aOH 溶液， N aOH先與 H＋反應，再與 Mg2 ＋、 Al3 ＋反應生成沉淀，再與 NH＋4反應，最后才溶解 A l ( OH )3沉淀。 例 2 下列說法正確 的是 ( ) A ．向氯化鋁溶液中加入氨水，反應的離子方程式為： Al3 ＋＋3OH－== = A l( OH )3↓ B ．在 Na2CO3溶液中： Al3 ＋、 A lO－ OH－、 Na＋能大量共存 C ．可以用相互滴加的方法鑒別 N aOH 溶液與 A l C l3溶液 D ．除去 S iO2中少量的 Al2O3，加入過量氫氧化鈉溶液并過濾 【解析】 NH3H2O 為弱堿，在離子方程式中應寫化學式， A項錯； Al3 ＋、 A lO－2二者間會發(fā)生水解相互促進的反應而生成A l( OH )3不能大量共存， B 項錯； S iO Al2O3都可溶于 N aOH 溶液中，無法達到除雜目的， D 項錯。 【答案】 C 創(chuàng)新題組 2 － 1 ? 2022 遼寧模擬 ? 實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，應該選用的試劑是 ( ) A ．碳酸 B ．稀硫酸 C ．氫氧化鈉溶液 D ．氨水 解析： 鋁鹽與碳酸、稀硫酸得不到 A l ( OH )3， A 、 B 項錯誤；A l( OH )3與氫氧化鈉能繼續(xù)反應，難以控制鋁元素完全轉(zhuǎn)化； C 項錯誤；鋁鹽與氨水得到 A l( OH )3， A l( OH )3與氨水不反應， D 項正確。 答案： D 2 － 2 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ( ) A ．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B ．用過量氨水除去 Fe3 ＋溶液中的少量 Al3 ＋ C ． A l( OH )3中混有少量 M g ( OH )2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量 CO2后過濾 D ． M gO 中混有少量 Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到 M gO 解析： A 、 C 、 D 均是利用 Al 、 A l ( OH ) Al2O3與燒堿反應的原理進行除雜， A 、 C 、 D 均正確； B 項用氨水生成 F e ( OH )3和 A l( OH )3沉淀， A l( OH )3不溶于過量氨水。 答案： B 2 － 3 ? 2022 杭州質(zhì)檢 ? 下列圖像表示 Al3 ＋與 A lO－2物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示 Al3 ＋，虛線表示 A lO－2，其中正確的是 ( ) 解析： A 、 B 兩圖表示向 Al3 ＋溶液中逐漸加入 N aOH 溶液的情況，發(fā)生反應為 Al3 ＋＋ 3O H－== = A l( OH )3↓ ， A l( O H )3＋ OH－== = A lO－2＋ 2H2O ， A 錯誤， B 正確； C 、 D 兩圖表示向 A l O－2溶液中逐漸加入鹽酸的情況，發(fā)生的反應為 A lO－2＋ H＋＋H2O == = A l( OH )3↓ ， A l ( OH )3＋ 3H＋== = A l3 ＋＋ 3H2O ， C 、 D 均錯誤。 答案： B 2 － 4 ? 2022 安徽聯(lián)考 ? 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量隨 AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ． a 點對應的溶液中： Na＋、 Fe3 ＋、 SO2 － HC O－3 B ． b 點對應的溶液中： Na＋、 S2 －、 SO2 － Cl－ C ． c 點對應的溶液中： Ag＋、 Ca2 ＋、 NO－ F－ D ． d 點對應的溶液中： K＋、 NH＋ I－、 CO2 －3 解析： A 項， O 到 b 點溶質(zhì)為 N aC l 、 N aOH 和 N aA lO2， Fe3＋與 HCO－3雙水解且與 OH－不共存，錯誤； B 項， N aC l 、 N aA lO2溶液
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