全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習122分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ) (12) H2O 比 H2S 穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵 ( ) 溫馨提示： (1) 有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。 (2) 一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。 (3) 分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。 答案： (1) (2) (3) (4 ) (5 ) √ (6) √ (7 ) (8) √ (9) (10) (1 1) √ ( 12) 2 ．下列事實均與氫鍵的 形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。 (1) 冰的硬度比一般的分子晶體的大； (2) 甘油的粘度大； (3) 鄰硝基苯酚 20 ℃ 時在水中的溶解度是對硝基苯酚的 倍； (4) 鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的 倍，對羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的 倍； (5) 氨氣極易溶于水； (6) 氟化氫的熔點高于氯化氫。 答案： (1) 、 (2) 、 (5) 是分子間氫鍵； (3) 、 (4) 中鄰硝基苯酚、鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對硝基苯酚、對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵； (6) 中氟化氫存在分子間氫鍵，氯化氫無氫鍵。 3 ．氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔沸點升高嗎？ 答案： 不一定，如果形成的氫鍵是分子內(nèi)氫鍵，則對物質(zhì)的熔沸點影響較小。 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ．價層電子對互斥理論與分子的立體結(jié)構(gòu) (1) 中心原子上的孤電子對數(shù) 中心原子上的孤電子對數(shù)＝12( a － xb ) a ：中心原子價電子數(shù) ( 減去離子的電荷數(shù) ) x ：與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b ：與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) (H 為 1 ，其他的為 8 減去該原子的價電子數(shù) ) 1 分子空間構(gòu)型的判斷 (2) 中心原子的價層電子對數(shù) 中心原子的價層電子對數(shù)＝ σ 鍵電子對數(shù)＋中心原子孤電子對數(shù) (3) VS EPR 模型與分子的立體結(jié)構(gòu) 價層電子對互斥 ? VS EPR 模型 ―― →略去孤電子對分子的立體構(gòu)型 ① 當中心原子無孤電子對時，兩者的立體構(gòu)型一致； ② 當中心原子有孤電子對時，兩者的立體構(gòu)型不一致。 2 ．雜化軌道類 型和數(shù)目的判斷 (1) “ 三種 ” 方法判斷分子中心原子的雜化類型 ① 根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 a ．若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生 sp3雜化。 b ．若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生 sp2雜化。 c ．若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生 sp 雜化。 ② 根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為 109176。 28 ′ ，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為 120176。 ，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為 18 0176。 ，則分子的中心原子發(fā)生sp 雜化。 ③ 根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進行推斷，如 CO2是直線形分子， CNS－、 NO＋ N－3與 CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用 sp 雜化。 (2) 雜化軌道數(shù)判斷 雜化軌道用來形成 σ 鍵和容納孤電子對，所以有公式： 雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對的對數(shù)＋中心原子的 σ 鍵個數(shù) 3 ．價層電子對互斥理論、雜化軌道理論與分子或離子立體構(gòu)型的關(guān)系 特別關(guān)注 1 ．雜化軌道只用于形成 σ 鍵或者用來容納孤電子對，剩余的 p軌道可以形成 π 鍵，即雜化過程中若還有未參與雜化的 p 軌道，可用于形成 π 鍵。 2 ．組成相似的分子中心原子的雜化類型不一定相同，要看其σ 鍵和孤電子對數(shù)是否相同。 3 ．價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。 (1) 當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致； (2) 當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。 4 ．分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù) 鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可 確定該分子的空間幾何構(gòu)型。 例 1 元素 X 和 Y 屬于同一主族。負二價的元素 X 和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中 X 的質(zhì)量分數(shù)為 % ；元素 X 和元素 Y 可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中， X 的質(zhì)量分數(shù)分別為 50 % 和 60 % 。 (1) 確定 X 、 Y 兩種元素在周期表中的位置 ____ ____ 。 (2) 在元素 X 和元素 Y 兩種元素形成的化合物中，寫出 X 質(zhì)量分數(shù)為 50 % 的化合物的化學式 ____________ ；該分子的中心原子以sp2雜化，是 ____________ 分子，分子構(gòu)型為 ____________ 。 (3) 寫出 X 的質(zhì)量分數(shù)為 60 % 的化合物的化學式 __________ ；該分子的中心原子以 sp2雜化，是 __ ________ 分子，分子構(gòu)型為__________ 。 (4) 由元素氫、 X 、 Y 三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式 ________ 、 ________ ，并比較酸性強弱： ________ 。 (5) 由氫元素與 X 元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是_____ __( 寫分子式 ) ，分子構(gòu)型為 V 形的是 __________( 寫分子式 ) 。 【解析】 根據(jù)氫化物化學式 H2X 知M ? X ?M ? X ? ＋ 2 100% ＝ % ， M (X) ＝ 16 ?？赏浦?， X 的相對原子質(zhì)量為 16 ，則 Y 為 S ，則其氧化物分別為 SO SO3，根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型、極性。三種元素組成的化合物為 H2SO H2SO4，由無機含氧酸的判斷知酸性： H2SO4H2SO
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