云南廣西20xx年高考化學一輪復習考點規(guī)范練36分子結構與性質新人教版(編輯修改稿)
2025-05-04 22:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖甲所示。甲 蘇丹紅Ⅰ的分子結構乙 修飾后的分子結構蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對位形成圖乙所示的結構,則其在水中的溶解度會 (填“增大”或“減小”),原因是 。(3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:。,均產(chǎn)生白色沉淀。,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的23。則綠色晶體配合物的化學式為 ,由Cl所形成的化學鍵類型是 。(4)丙圖中a、b、c、d四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點,其中表示第ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是 。表示第ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是 。同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點依次升高,其原因是 。丙a、b、c曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點,其原因是 。 考點規(guī)范練36 分子結構與性質(1) 4p(2)Mg、Si、S(3)氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體(4)正四面體形 sp3 CFCClSiFSiCl4(寫出一種即可)(5)①原子晶體?、?82NAd31030解析(1)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為4s24p3,價層電子排布圖(或軌道表示式)為?；鶓B(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,電子占據(jù)能量最高的能級是4p。(2)第三周期元素第一電離能:AlMgSiSP。(3)氟的電負性大于氯,氯化鋁是分子晶體,氟化鋁是離子晶體,離子鍵比分子間作用力強,所以氟化鋁的熔點高于氯化鋁。(4)AsO43中砷原子價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,它的立體構型為正四面體形。NCl3分子中氮原子價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,采用sp3雜化。與PO43互為等電子體的分子有SiClSiFCCl4等。(5)依題意,磷化鋁晶體類似金剛石,是原子晶體。觀察晶胞圖示知,1個晶胞含4個鋁原子、4個磷原子。面心上鋁原子到頂點上鋁原子的距離最短。設晶胞參數(shù)為a,根據(jù)勾股定理知,(2d)2=2a2,a=2d,ρ=582NAd31030gcm3。(1)3s23p63d7 7 (2)H2O2 sp3 sp3 (3)平面三角形 V形 (4)分子 bcdf解析(1)由題可知R為第四周期元素并且在周期表的第9列,則R為Co,其基態(tài)原子M能層的電子排布式為3s23p63d7,其原子核外共有7種不同能量的電子。(2)由題可知X為H,Y為C,M為O,Y、M均可與X形成18e的分子,分子中Y與X形成的18e的分子為C2H6,M與X形成的18e的分子為H2O2,其中屬于極性分子的為H2O2,兩種分子中C、O的雜化方式依次為spsp3。(3)由題可知Z為N,與M形成的兩種常見酸根離子為NONO2,NO3的價層電子數(shù)=1+5+132
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