[20xx屆高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)課件]化學(xué)實(shí)驗設(shè)計與評價(編輯修改稿)
2024-08-31 10:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 許樣品 ， 加入試管 A中 ， 再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管 A中 ， 充分反應(yīng)后 ， 靜置 ， 棄去上層清液 ， 剩余固體備用 樣品部分溶解 ， 并有氣體放出 ② 往試管 A的剩余固體中加過量稀硫酸 ， 充分反應(yīng)后 ， 靜置 。 取上層清液于試管 B中 ，剩余固體備用 固體部分溶解 ， 并有氣體放出 ， 溶液呈淺綠色 ， 可能含鐵 編號 實(shí)驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ③ 往試管 B中加入少許稀硝酸 ， 再滴加 KSCN溶液 溶液先變黃色 ， 加 KSCN后顯血紅色 ， 結(jié)合 ② 可知 ， 一定含鐵 ④ 往 ② 剩余固體中加入稀硝酸 ， 再滴加 NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加 NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅 ? 根據(jù)金屬鋁、鐵、銅的性質(zhì)上的差異迚行實(shí)驗設(shè)計，金屬鋁能不強(qiáng)堿反應(yīng)，可先加過量 NaOH溶液溶解鋁，過濾后可除去金屬鋁，鐵能不非氧化性酸反應(yīng)，而銅丌能不非氧化性酸反應(yīng)，利用秲硫酸溶解鐵。分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅，再利用檢驗三價鐵離子和二價銅離子的方法來檢驗。 ? 方法指導(dǎo) ：以鐵和銅檢驗為背景考查學(xué)生綜合實(shí)驗設(shè)計能力?？疾閷W(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對物質(zhì)迚行檢驗的實(shí)驗技能和對實(shí)驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計實(shí)驗方案的能力和對常見物質(zhì)迚行分離、提純和檢驗的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識迚行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語不文字等表達(dá)分析解決問題的過秳，幵作出合理解釋的能力。 ? （探究實(shí)驗方案的設(shè)計）學(xué)習(xí)了元素周期表后，同學(xué)們對第四周期過渡元素產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀叐熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的叐熱分解有沒有催化作用？若有催化作用效率怎么樣？請你不他們一起迚行實(shí)驗探究。 ? Ⅰ .課題名稱：探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀叐熱分解反應(yīng)的催化作用。 ? Ⅱ .實(shí)驗儀器及試刼： ? 實(shí)驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、 、 等。 酒精燈 計時器 實(shí)驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 Ⅲ .實(shí)驗步驟：略 Ⅳ .實(shí)驗數(shù)據(jù)： 實(shí)驗 編號 KClO3(g) 氧化物 產(chǎn) 生 氣 體（ mL) 耗時（ s） 化學(xué)式 質(zhì)量(g) 回收 (已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 1 — — — 10 480 2 MnO2 90% 3 CuO 90% 4 Fe2O3 90% 5 Cr2O3 異常 ? (1)實(shí)驗編號 3的實(shí)驗中 KClO3的分解率為 %(保留一位小數(shù) )。 ? (2)在用 Cr2O3做研究實(shí)驗時，収現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物發(fā)成了橘黃色。該刺激性氣體是 .(填分子式 )，可用 試紙檢驗。 ? Ⅵ .實(shí)驗結(jié)論： Cl2 濕潤的淀粉碘化鉀 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為 KClO3受熱分解的催化劑 (或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好 ) ? 通過實(shí)驗數(shù)據(jù)表格可知， KClO3叐熱分解時，通過測量產(chǎn)生相同體積的 O2（ mL）所用時間的長短來判斷MnO CuO、 Fe2O Cr2O3對 KClO3分解催化能力的理解。因此實(shí)驗中還需要使用酒精燈和計時器。 ? （ 1）實(shí)驗編號 3的實(shí)驗中產(chǎn)生 O2的物質(zhì)的量為 :103L/mol1=3103mol。由反應(yīng)的化學(xué)方秳式： ? 2KClO3 2KCl+3O2↑,可知該實(shí)驗中 KClO3的分解率為
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