20xx年高考化學第一輪總復習3章單元復習檢測(編輯修改稿)
2025-03-15 04:01 本頁面
【文章內容簡介】 OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋答案：B17．(2009山東英雄山中學高三第一學期期中測試)硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是 ( )A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素答案：D18．等質量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系，其中可能正確的是 ( )解析：鐵與足量的稀H2SO4反應時，加入適量CuSO4溶液可形成鐵銅原電池，加快鐵與H2SO4的反應速率，但由于部分鐵與CuSO4反應使得生成氣體的量減少。加入適量CH3COOK，H2SO4與CH3COOK反應生成CH3COOH，CH3COOH為弱酸，使得鐵與酸的反應速率減慢，由于酸過量，所以b和c產生的氣體體積相等，A正確。答案：A第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(8分)(2009巢湖模擬)如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，E________，I________；(2)反應①的離子方程式是____________________________；反應②的化學方程式是________________________________；(3)J與鹽酸反應的化學方程式是____________________________；反應后的溶液與D反應的離子方程式是___________________________________。解析：B為地殼中含量最高的金屬元素，故B為Al。由單質鋁＋B單質D＋E可知該反應為鋁熱反應；則A為Fe2O3，D為Fe，E為Al2O3。根據(jù)鐵與無色液體(H2O)在高溫下反應可生成氣體G和磁性材料J知該反應方程式表示為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2即J為Fe3O4，G為H2。由反應①及F與I的轉化條件判斷，C為強堿溶液，F(xiàn)為NaAlO2，I為AlCl3。答案：(1)Fe2O3 Al Al2O3 AlCl3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋20．(10分)(2009江蘇)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保持理念的是________(填字母)。A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)；ΔH＝ kJmol
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