20xx年高考化學第一輪總復習第6章第一節(jié)練習(編輯修改稿)
2025-03-15 04:02 本頁面
【文章內容簡介】 l－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJmol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJmol－1解析：化學鍵斷裂吸收的能量為(6a＋5d)kJ，化學鍵生成放出的能量為(12b＋4c)kJ。答案：A11．(2009重慶)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋(中和熱)C．S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－(反應熱)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋/mol(反應熱)解析：A項：燃燒熱強調生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應為H2O(l)；B項：中和熱為放熱，ΔH為“－”；D項：未注明反應物，生成物的狀態(tài)。答案：C12．(2009天津)已知：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol(2)Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ( )A．CO的燃燒熱為283kJB．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ/molD．CO(g)與Na2O21023解析：A中單位錯，應為kJmol－1；B中始態(tài)應為2CO＋O2，終態(tài)為CO2；C中因CO2(s)===CO2(g)；ΔH0，故該反應的放熱減少，ΔH增大；D項，由得CO(g)＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝kJmol－1＝－509kJmol－1，即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應，轉移電子數為2NA。答案：C13．(2009全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJmol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是 ( )A．11 B．13 C．14 D．23解析：n(混)＝＝5 mol，設HCH4的物質的量分別為x、y，則有解出x＝ mol，y＝ mol，＝。答案：B14．(2009華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是 ( )①CH4(g
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