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20xx年高考化學第一輪總復習第6章第一節(jié)練習(編輯修改稿)

2025-03-15 04:02 本頁面
 

【文章內容簡介】 l-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1 D.(4c+5d-4c-12b)kJmol-1解析:化學鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ,化學鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。答案:A11.(2009重慶)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) (  )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+(中和熱)C.S(s)+O2(g)SO2(g);ΔH=-(反應熱)D.2NO2===O2+2NO;ΔH=+/mol(反應熱)解析:A項:燃燒熱強調生成穩(wěn)定的氧化物,其中水應為H2O(l);B項:中和熱為放熱,ΔH為“-”;D項:未注明反應物,生成物的狀態(tài)。答案:C12.(2009天津)已知:(1)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol(2)Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g);ΔH=-226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是 (  )A.CO的燃燒熱為283kJB.圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ/molD.CO(g)與Na2O21023解析:A中單位錯,應為kJmol-1;B中始態(tài)應為2CO+O2,終態(tài)為CO2;C中因CO2(s)===CO2(g);ΔH0,故該反應的放熱減少,ΔH增大;D項,由得CO(g)+Na2O2(g)===Na2CO3(s);ΔH=kJmol-1=-509kJmol-1,即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應,轉移電子數為2NA。答案:C13.(2009全國卷Ⅱ)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJmol-1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是 (  )A.11   B.13   C.14   D.23解析:n(混)==5 mol,設HCH4的物質的量分別為x、y,則有解出x= mol,y= mol,=。答案:B14.(2009華南師大附中模擬)下列各組變化中,化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是 (  )①CH4(g
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