20xx年高考化學第一輪總復習第7章第三節(jié)練習(編輯修改稿)
2025-03-15 04:04 本頁面
【文章內容簡介】 g) xC(g)；ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1，p2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 ( )A．ΔH0，m＋nx B．ΔH0，m＋nxC．ΔH0，m＋nx D．ΔH0，m＋nx解析：由圖(1)可知可逆反應在p1壓強先達平衡，故p1p2 ，且在p1時A的轉化率較p2時高，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，故m＋nx；由圖(2)知升高溫度時A的轉化率減小，即平衡向逆反應方向移動，故該可逆反應正向為放熱反應，ΔH0，D項正確。答案：D11．(2009山東省濟寧市第一學期高三質檢)在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)；ΔH0，達到甲平衡時，再改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 ( )A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況答案：D12．(2009濟南市高三模擬)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－ kJmol－1,4 min后達到平衡，這時c(SO2)＝L－1，且SO2與O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是 ( )[A．達到平衡時再充入2 mol SO2反應的ΔH保持不變B． mol(Lmin)－1C．再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，v(SO2)：v(O2)＝21D．4 min后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大解析：ΔH是焓變(反應熱)，是一個定值，選項A正確；該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，選項D錯誤。答案：D13．(2009廣東化學)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是 ( )解析：在恒容狀態(tài)下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應方向移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動的程度越大，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，剛反應時，平衡向右移動，NO2的含量減少，而后達到平衡時，由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NO2的含量逐漸增加，故D項可能與實驗結果相符合。答案：BD14．(2009江蘇化學)I2在KI溶液中
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