20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第7章第三節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 04:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g) xC(g)；ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1，p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 ( )A．ΔH0，m＋nx B．ΔH0，m＋nxC．ΔH0，m＋nx D．ΔH0，m＋nx解析：由圖(1)可知可逆反應(yīng)在p1壓強(qiáng)先達(dá)平衡，故p1p2 ，且在p1時(shí)A的轉(zhuǎn)化率較p2時(shí)高，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故m＋nx；由圖(2)知升高溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH0，D項(xiàng)正確。答案：D11．(2009山東省濟(jì)寧市第一學(xué)期高三質(zhì)檢)在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)；ΔH0，達(dá)到甲平衡時(shí)，再改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是 ( )A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況答案：D12．(2009濟(jì)南市高三模擬)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－ kJmol－1,4 min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO2)＝L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是 ( )[A．達(dá)到平衡時(shí)再充入2 mol SO2反應(yīng)的ΔH保持不變B． mol(Lmin)－1C．再向容器中充入1 mol SO3，達(dá)到新平衡，v(SO2)：v(O2)＝21D．4 min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大解析：ΔH是焓變(反應(yīng)熱)，是一個(gè)定值，選項(xiàng)A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：D13．(2009廣東化學(xué))取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 ( )解析：在恒容狀態(tài)下，在5個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度越大，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，剛反應(yīng)時(shí)，平衡向右移動(dòng)，NO2的含量減少，而后達(dá)到平衡時(shí)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO2的含量逐漸增加，故D項(xiàng)可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符合。答案：BD14．(2009江蘇化學(xué))I2在KI溶液中
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1