20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第6章第二節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 ( )① g?、?g?、坫~片上析出1 gH2 ④銅片上析出1 mol H2A．①③ B．①④C．②③ D．②④【答案】 A12．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡。則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是 ( )A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)cdbC．cabd D．bdca【答案】 B13．(2009山東省煙臺市高三模塊檢測)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ( )①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③C．②④ D．③④答案：C14．(2009廣東)可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極解析：該電池以NaCl溶液為電解液時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋，Al3＋與OH－進(jìn)一步反應(yīng)生成Al(OH)3；以NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，電池工作中溶液pH減小。答案：A15．(2009浙江金華一模)現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑?、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A．M、N、P、E B．P、M、N、EC．M、N、E、P D．E、P、M、N解析：根據(jù)①可知還原性：MN，根據(jù)③可知還原性：NE，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：PMNE。答案：B16．(2009鄭州)獲得“863”計劃和中科院“百人計劃” 支持
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