20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)7章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是 ( )A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vAD．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2解析：途徑Ⅱ中2 mol C和6 mol D按化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為A、B，相當(dāng)于4 mol A和4 mol B，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故在恒溫、恒容條件下，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ?qū)⒔⒌刃胶猓珹項(xiàng)、B項(xiàng)正確；因?yàn)橥緩舰蜻_(dá)平衡時(shí)各組分的濃度為途徑Ⅰ的二倍，達(dá)平衡時(shí)途徑Ⅰ的反應(yīng)速率vA小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率vA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：C14．(2009臨沂模擬)在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 molL－1。下列敘述不正確的是 ( )A．在5 molL－1min－1B．5 min時(shí)， molL－1C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol答案：D15．(2009靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2；ΔH0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 ( )A．(a)甲乙，(b)甲乙B．(a)甲乙，(b)甲＝乙C．(a)甲乙，(b)甲乙D．(a)甲乙，(b)甲乙答案：D16．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是 ( )A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大答案：B17．可逆反應(yīng)mA＋nBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)＝a mol/(Ls)，v(B)＝b mol/(Ls)，v(C)＝c mol/(Ls)。則x的值為 ( )①?、凇、邸、蹵．①② B．③④C．①③ D．②④答案：B18．在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅰ。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ?，F(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ。下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯(cuò)誤的是 ( )A．平衡Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率B．平衡Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大答案：C第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(12分)(2009山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末測(cè)試)某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)若E1＝215kJmol－1，E2＝625
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