20xx年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)分析及教學(xué)建議(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。反應(yīng)①:2Fe3++2I－====2Fe2++I2中，氧化性：Fe3+＞I2；反應(yīng)②:Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl－中，氧化性：Cl2＞Fe3+。反應(yīng)③；2MnO+10Cl－+16H+====2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO＞Cl2。所以在酸性條件下，四種粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO＞Cl2＞Fe3+＞I2。答案：B，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：①Fe3+ Fe2+。②NO NO；③MnO Mn2+。如果獲得等物質(zhì)的量的I2，則消耗Fe3+、NO、MnO的物質(zhì)的量，按從少到多的順序排列的是A.①②③ B.③②①C.②③① D.③①②解析：由于2I－－2e－====I2，所以要獲得等物質(zhì)的量的I2，各種氧化劑所得電子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合其自身變化特點(diǎn)有：n(Fe3+)1=n(NO)(5－2)=n(MnO)(7－2)，所以消耗Fe3+、NO、MnO的物質(zhì)的量由少到多的順序?yàn)棰邰冖?。答案：B，將Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為∶∶3∶∶1解析：假設(shè)反應(yīng)中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3，則有1 mol+3 mol5=16 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由電子得失守恒可知，此時(shí)必有16 mol氯原子被還原。故Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol∶4 mol=4∶1。答案：D。已知 mol HNO3作氧化劑時(shí)， mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成2O2解析：設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為x，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等有： mol(5－x)= mol(2－0) x=1，HNO3被還原的生成物為N2O。答案：B:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO ③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填序號，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被還原的是____________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有_____________。(2)寫出方程式②的離子方程式_____________。(3)標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。解析：(1)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥；H2O被氧化，則H2O中的氧元素化合價(jià)必然升高，只有③符合；H2O被還原，則H2O中的氫元素的化合價(jià)必然降低，應(yīng)選④；H2O既不被氧化，又不被還原，則H2O中氫元素和氧元素的價(jià)態(tài)都不變，若為氧化還原反應(yīng)，則其他物質(zhì)的價(jià)態(tài)必然發(fā)生變化，符合題意者為②⑤。(2)單質(zhì)Cl弱電解質(zhì)H2O、HClO等寫成分子，只把HCl寫成離子即可。答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤ (2)Cl2+H2O====H++Cl－+HClO(3) bO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO。取1支試管，加入少量PbO2固體和2 mL 6 molL－1 H2SO4，然后滴入2 mL 1 molL－1 MnSO4溶液。試回答：(1)攪拌后，溶液的顏色變化是_______________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，硫酸的作用是_________________。(3)能否用鹽酸來代替H2SO4？_____________(“能”或“不能”)，用化學(xué)方程式回答_________________。解析：(1)據(jù)題意可知：PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO，因此攪拌PbOH2SO4和MnSO4的混合物，溶液會變?yōu)樽霞t色。(2)根據(jù)題干信息和價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知，反應(yīng)物為MnSOPbOH2SO4，而生成物為PbSOPb(MnO4)2；根據(jù)氧化劑PbO2與還原劑MnSO4二者得失電子總數(shù)相等配平。H2SO4在整個(gè)變化過程中價(jià)態(tài)不變，僅起酸的作用。(3)由于PbO2氧化能力大于MnO，MnO氧化能力大于Cl2，故PbO2可將Cl－氧化為Cl2，所以不能用鹽酸代替硫酸使用。答案：(1)變?yōu)樽霞t色(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4====4PbSO4↓+Pb(MnO4)2+2H2O 酸化(3)不能 PbO2+4HCl====PbCl2+Cl2↑+2H2O9.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑(1)生成物A的化學(xué)式為_____________。(2) L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為_____________。(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________。解析：(1)由所給化學(xué)反應(yīng)方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學(xué)式為KHCO3。(2)在所給反應(yīng)中，每生成1 mol NH3，氧化劑H2O2共得到2［－1－(－2)］=2 mol電子， L mol21023 m1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)在所給反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由KCN中的+2價(jià)，升高到KHCO3中的+4價(jià)而被氧化。(4)由于H2O2作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為H2O，沒有毒性和污染性，故稱綠色氧化劑。答案：(1)KHCO31022 (3)碳(C) (4)H2O2作氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。(1)完成并配平下列化學(xué)方程式： As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4+ . (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。(3) mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。(4)砒霜在燒堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。解析：(1)根據(jù)化合價(jià)升降法，按照配平步驟先把發(fā)生變價(jià)的元素配平，而后利用質(zhì)量守恒定律，觀察配平其他元素并確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式。(2)在上述反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，故As2O3顯氧化性。(3)由于每生成2 mol AsH3時(shí)，轉(zhuǎn)移12 mol電子， mol
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