20xx年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)分析及教學(xué)建議-資料下載頁
2025-03-15 03:34本頁面
【正文】 題用電子守恒法能相對簡單地求解。根據(jù)氧化劑(NO、MnO)得電子總數(shù)等于還原劑Fe2+失電子總數(shù)，已知MnO+5e－ Mn2+，F(xiàn)e2+－e－ Fe3+1= molL－11210－3 L5+x解得：x=3，即NO的還原產(chǎn)物是NO。答案：B【例3】14 g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸充分反應(yīng)， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，求合金中銅的質(zhì)量(不考慮2NO2N2O4)。解析：如果用常規(guī)法求解很容易去糾纏是濃HNO3還是稀HNO3，還原的產(chǎn)物是NO2還是NO，陷入煩瑣無頭緒的思維之中。O2() +H2O由題意知：Cu、Ag(14 g)NOx HNO3，可以找到解題的捷徑——合金失電子與O2得電子相等！設(shè)Cu的質(zhì)量為x，則有：2+1=4解得：x= g。答案： g。【例4】在石油化工的加氫操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。(1)在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的CO，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出。寫出銀氨溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________；(2)工業(yè)上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定溫度時，在催化劑的作用下，向碳的氧化物中通入氫氣，使之轉(zhuǎn)化為甲烷和易于除去的水。寫出CO發(fā)生甲烷化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；(3)在上述兩個反應(yīng)中，CO依次作_____________，_____________。 ，又是還原劑 ，又不是還原劑解析：(1)由題意可知，銀氨溶液中+1價的銀被還原為0價，則CO中+2價的碳元素必被氧化為+4價，由于銀氨溶液呈堿性，所以碳元素的存在方式有CO或HCO兩種，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO+2Ag(NH3)2OH====NH4HCO3+3NH3+2Ag↓或CO+2Ag(NH3)2OH====(NH4)2CO3+2NH3+2Ag↓ (2)由題意可知，反應(yīng)物CO中+2價碳被還原為－4價，H2被氧化為+1價，根據(jù)化合價升降法可得如下的化學(xué)方程式：催化劑=========一定溫度下CO+3H2 CH4+H2O(3)由(1)中分析可知CO中碳元素化合價升高，CO作還原劑；由(2)中分析可知CO中碳元素化合價降低，CO作氧化劑。答案：(1)CO+2Ag(NH3)2OH=====NH4HCO3+3NH3+2Ag↓催化劑=========一定溫度(2)CO+3H2 CH4+H2O(3)C A【例5】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。(2)其中氧化劑是_____________，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_____________mol。(3)該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下①～④反應(yīng)：①IO+SO====IO+SO(反應(yīng)速率慢)②IO+2SO====I－+2SO(反應(yīng)速率快)③5I－+6H++IO====3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)④I2+SO+H2O====2I－+SO+2H+(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____________反應(yīng)決定(填寫上述四步反應(yīng)的序號)。(4)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____________離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。解析：(1)從反應(yīng)式可知：Na2SO3中+4價的S被氧化為+6價。KIO3中+5價的碘被還原為0價。根據(jù)化合價升降法可配平方程式：(2)由(1)中分析可知KIO3為氧化劑。因生成1 mol I2需轉(zhuǎn)移10 mol電子，故有5 mol mol I2。(3)由于總反應(yīng)速率的快慢，取決于相關(guān)步驟中反應(yīng)速率最慢的一步，故該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由①決定。(4)要使溶液變藍(lán)色，則溶液中必有I2剩余，而第④步驟中消耗I2，所以只有SO消耗完全時，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。答案：(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)KIO3 (3)① (4)SO【例6】(2004年臨汾模擬題)已知Fe3++2I－====2Fe2++I2 2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－(1)向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_____________。(2)如果向(1)的溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_______________________________________。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2+、Br－完全被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)若向均含有a mol Fe2+、a mol Br－、a mol I－且等體積的兩份稀溶液中，分別通入一定量的氯氣，當(dāng)?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲腎－被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br－被氧化成Br2時，向兩份溶液中通入的氯氣的物質(zhì)的量之比是_____________。解析：(1)由第一個反應(yīng)可知，還原性：I－＞Fe2+。由第二個反應(yīng)可知，還原性：Fe2+＞Br－。幾種離子的還原性強(qiáng)弱為：I－＞Fe2+＞Br－，在與氧化劑作用時，還原性強(qiáng)的離子首先被氧化。所給溶液中含F(xiàn)e2+ 3 mol，I－ 2 mol 和Br－ 4 mol，通入2 mol Cl2時，2 mol I－消耗1 mol Cl2，余下的1 mol Cl2又可氧化2 mol Fe2+＜3 mol，故此時被氧化的離子為I－和Fe2+。(2)當(dāng)通入3 mol Cl2時，首先2 mol I－被氧化生成1 mol I2，其次3 mol Fe2+被氧化生成3 mol Fe3+，此時共消耗Cl2 mol，剩余Cl2 mol，仍可氧化1 mol的Br－ mol 的Br2。(3)由于Fe2+、Br－、I－全部被氧化，故根據(jù)電子得失守恒有：c mol2=(a+b) mol1+a mol2+b mol2，即c=(a+b)(4)第一份溶液中，有一半I－被氧化時，其他離子不發(fā)生變化，根據(jù)電子得失守恒有：n(Cl2)2=a mol1，n(Cl2)=a mol，第二份溶液中有一半Br－被氧化時，I－、Fe2+已全部被氧化，所以有：n(Cl2)2=a mol1+a mol1+a mol1，n(Cl2)=a mol。二者比值為1∶5。答案：(1)I－、Fe2+ (2)I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 mol(3)(a+b) (4)1∶5
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1