20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物講練析新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:34本頁面
【正文】 B．AgNO3 C．濃NaOH D．NaCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是A． B．C． D．A． / L / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀174。溶解174。沉淀174。沉淀增多B． /L / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀174。沉淀增多C． / L / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀174。溶解174。沉淀174。沉淀增多D． / L / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀174。沉淀增多174。沉淀減少174。沉淀消失7. 用稀H2SONaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多8. 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl（下列各題均有二個合理答案）9. 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol10. 對于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應(yīng), 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為A．B．C．D．11. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是 A． B． C． D．12. 下列敘述中, 可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A．一個金屬原子失去電子的多少 B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少 C．金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬原子失電子的難易程度13. 下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會析出沉淀的是 A．Na2SiO3 B．NaAlO2 C．Na2CO3 D．NaOH，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③15. 有兩種金屬的合金，與足量稀硫酸反應(yīng)后， L，則組成該合金的元素可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu16. 有六瓶白色固體，它們是和無水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請在空格內(nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對應(yīng)。 （1） （2） （3）17. 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 (2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 (4)每生成1mol D同時生成 mol E18. 含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 請寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式 有關(guān)離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四、本題有2小題19. 已知A為金屬單質(zhì), 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) (1)A B C D E (2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 20. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。化合物間的發(fā)生如下反應(yīng)： ①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。 ②1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 ③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為
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